Soal 1
Konfigurasi elektron atom \(^{127}_{53}\ce I\) adalah …
(A) \(\text{[Ar]}\: 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
(B) \(\text{[Kr]}\: 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
(C) \(\text{[Kr]}\: 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^4\)
(D) \(\text{[Kr]}\: 5\text{s}^1 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6\)
(E) \(\text{[Kr]}\: 4\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
Jawaban: B
\(^{127}_{53}\ce I = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
\(^{127}_{53}\ce I = \text{[Kr]}\: 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
Soal 2
Bila isotop \(^{133}_{55}\ce Cs\) membentuk ion \(\ce Cs^+\), maka konfigurasi elektron \(\ce Cs^+\) adalah …
(A) \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^4\)
(B) \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^5\)
(C) \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6\)
(D) \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6 6 \text{s}^1\)
(E) \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6 6 \text{s}^2\)
Jawaban: C
\(^{133}_{55}\ce Cs = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6 6 \text{s}^1\)
Atom Cs melepas 1 buah elektron pada kulit terluar
\(^{133}_{55}\ce Cs^+ = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^6 5\text{s}^2 4\text{d}^{10} 5\text{p}^6\)
Soal 3
Unsur \(_{24}\ce Cr\) memiliki elektron yang menempati subkulit 3d sebanyak …
(A) 4
(B) 5
(C) 6
(D) 9
(E) 10
Jawaban: B
\(_{24}\ce Cr = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^1 3\text{d}^{5}\)
\(_{24}\ce Cr = \text{[Ar]}\: 4\text{s}^1 3\text{d}^{5}\)
Jumlah elektron yang menempati subkulit d sebanyak 5 elektron
Soal 4
Unsur X dengan nomor atom 22 mempunyai jumlah orbital yang terisi penuh elektron sebanyak
(A) 9
(B) 10
(C) 11
(D) 12
(E) 13
Jawaban: B
\(_{22}\text{X} = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{2}\)
\(_{22}\text{X} =\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow |\uparrow |\:\:|\:\:|\:\:}\)
Jumlah orbital yang terisi penuh elektron sebanyak 10 orbital
Soal 5
Jumlah elektron dari \(_{28}\ce Ni\) yang tidak berpasangan dalam satu orbital adalah …
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 5
(E) 8
Jawaban: B
\(_{28}\ce Ni = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{8}\)
\(_{28}\ce Ni =\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow|\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow \downarrow}\:\boxed{\uparrow\downarrow |\uparrow\downarrow |\uparrow\downarrow |\uparrow |\uparrow }\)
Jumlah elektron yang tidak berpasangan ada 2 elektron
Soal 6
Nilai m (bilangan kuantum magnetik) yang diijinkan untuk nilai \(l = 1\) adalah …
(A) \(0\)
(B) \(-1, 0, +1\)
(C) \(-2, -1, 0, +1, +2\)
(D) \(-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3\)
(E) \(-4, -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3, +4\)
Jawaban: B
| Bilangan kuantum azimut |
0 |
1 |
2 |
3 |
| Subkulit |
s |
p |
d |
f |
Untuk \(l = 1\) menunjukkan subkulit p dengan 3 buah orbital dan bilangan kuantum magnetik \(-1, 0, +1\)
Soal 7
Bilangan kuantum yang tidak diijinkan adalah …
(A) \(n = 2, l = 1, m = 1, s = +\frac{1}{2}\)
(B) \(n = 2, l = 1, m = -1, s = +\frac{1}{2}\)
(C) \(n = 3, l = 2, m = 2, s = +\frac{1}{2}\)
(D) \(n = 3, l = 3, m = -3, s = +\frac{1}{2}\)
(E) \(n = 4, l = 3, m = -3, s = +\frac{1}{2}\)
Jawaban: D
\(n = 3, l = 3, m = -3, s = +\frac{1}{2}\)
Pada kulit ke-3 \(n = 3\) hanya terdapat subkulit s, p, dan d dengan nilai \(l\) berturut-turut 0, 1, dan 2, sehingga untuk \(n = 3\) tidak mungkin memiliki nilai \(l = 3\)
Soal 8
Bilangan kuantum dari elektron terakhir \(_{31}\ce Ga\) adalah …
(A) \(n = 3, l = 1, m = 1, s = +\frac{1}{2}\)
(B) \(n = 3, l = 1, m = -1, s = +\frac{1}{2}\)
(C) \(n = 4, l = 1, m = +1, s = +\frac{1}{2}\)
(D) \(n = 4, l = 1, m = -1, s = +\frac{1}{2}\)
(E) \(n = 4, l = 3, m = -3, s = +\frac{1}{2}\)
Jawaban: D
\(_{31}\ce Ga = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} 4\text{p}^1\)
\(_{31}\ce Ga = \text{[Ar]}\: 4\text{s}^2 3\text{d}^{10} \color{red}4\text{p}^1\)
Elektron terakhir berada di \(4\text{p}^1\), dengan bilangan kuantum:
\(n = 4\:\:\:\text{kulit ke-4}\)
\(l = 1\:\:\:\text{subkulit p}\)
\(m = -1\:\:\:\text{menempati orbital magnetik −1}\)
\(s = +\frac{1}{2}\:\:\:\text{arah ke atas}\)
Soal 9
Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum \(n = 3, l = 1, m = +1, \text{ dan } s = +\frac{1}{2}\). Salah satu isotop unsur itu mempunyai neutron 16. Nomor massa isotop tersebut adalah …
(A) 27
(B) 28
(C) 29
(D) 30
(E) 31
Jawaban: E
Bilangan kuantum dari elektron terakhir adalah \(n = 3, l = 1, m = +1, \text{ dan } s = +\frac{1}{2}\rightarrow 3\text{p}^3\)
Konfigurasi elektronnya adalah \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^3\)
Nomor atom ditunjukkan oleh jumlah elektronnya yaitu 15
Nomor massa = nomor atom + neutron = 15 + 16 = 31
Soal 10
Unsur dengan nomor atom 30 terletak pada …
(A) Periode 3, golongan VIA
(B) Periode 3, golongan VIB
(C) Periode 4, golongan IIA
(D) Periode 4, golongan IIB
(E) Periode 4, golongan VIIIB
Jawaban: D
\(_{30}\text{X} = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{10}\)
\(_{30}\text{X} = \text{[Ar]}\:4\text{s}^2 3\text{d}^{10}\)
Jumlah kulit = 4 (berada pada periode 4)
Karena elektron valensinya menempati subkulit 4s dan 3d dengan jumlah elektron 2 + 10 = 12, maka unsur tersebut berada pada golongan IIB
Soal 11
Diketahui konfigurasi elektron ion \(\text{X}^{2-}\) adalah \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6\). Periode dan golongan unsur \(\text{X}\) adalah
(A) Periode 2, golongan VIA
(B) Periode 2, golongan VIIA
(C) Periode 2, golongan VIIIA
(D) Periode 2, golongan IIB
(E) Periode 3, golongan VIIIA
Jawaban: A
\(\text{X}^{2-}= 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6\)
\(\text{X}= 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^4 = \text{[He]}\:2\text{s}^2 2\text{p}^4\)
Jumlah kulit = 2 (berada pada periode 2)
Karena elektron valensinya menempati subkulit 2s dan 2p dengan jumlah elektron 2 + 4 = 6, maka unsur tersebut berada pada golongan VIA
Soal 12
Diketahui konfigurasi elektron ion \(\text{Y}^{2+}\) adalah \(1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 3\text{d}^{6}\). Periode dan golongan unsur \(\text{Y}\) adalah …
(A) Periode 3, golongan VIIIB
(B) Periode 3, golongan VIIIA
(C) Periode 4, golongan VIIIA
(D) Periode 4, golongan VIIIB
(E) Periode 8, golongan IVB
Jawaban: D
\(\text{Y}^{2+} = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 3\text{d}^{6}\)
\(\text{Y} = 1\text{s}^2 2\text{s}^2 2\text{p}^6 3\text{s}^2 3\text{p}^6 4\text{s}^2 3\text{d}^{6}\)
\(\text{Y} = \text{[Ar]}\:4\text{s}^2 3\text{d}^{6}\)
Jumlah kulit = 4 (berada pada periode 4)
Karena elektron valensinya menempati subkulit 4s dan 3d dengan jumlah elektron 2 + 6 = 8, maka unsur tersebut berada pada golongan VIIIB
