Soal 1
Perhatikan model atom berikut:
Model atom di atas dikemukakan oleh …
(A) Dalton
(B) Thomson
(C) Rutherford
(D) Bohr
(E) Pauli
Soal 2
Berikut pernyataan tentang model atom:
- Atom dimodelkan sebagai bola pejal yang bermuatan positif dengan elektron-elektron yang tersebar di dalamnya
- Atom terdiri dari partikel subatomik yaitu proton dan neutron yang membentuk inti atom dan elektron yang bergerak mengelilingi inti pada orbital-orbital tertentu yang membentuk kulit atom
- Elektron bergerak mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasan dengan tingkat energi tertentu
- Elektron dapat berpindah lintasan dengan menyerap atau melepaskan energi
Model atom menurut Bohr adalah …
(A) 1 dan 3
(B) 1 dan 4
(C) 2 dan 3
(D) 2 dan 4
(E) 3 dan 4
Soal 3
Atom \(^{12}_{24}\ce {Mg}\) dapat membentuk ion \(\ce {Mg^{2+}}\). Pernyataan yang bernar untuk ion \(\ce {Mg^{2+}}\) adalah …
(A) Memiliki jumlah proton 12
(B) Memiliki jumlah neutron 36
(C) Memiliki jumlah elektron 22
(D) Jumlah protonnya sama dengan jumlah elektron
(E) Jumlah neutron sama dengan jumlah elektron
Soal 4
Ion \(\ce {Br}^{-}\) memiliki konfigurasi elektron \([\text{Ar}]\:4\text{s}^2\:3\text{d}^{10}\:4\text{p}^6\). Jika atom bromin memiliki jumlah neutron 45, maka nomor massa atom bromin adalah …
(A) 70
(B) 72
(C) 75
(D) 78
(E) 80
Soal 5
Jika konfigurasi ion \(\text{S}^{2-}\) adalah \(1\text{s}^2\:2\text{s}^2\:2\text{p}^6\:3\text{s}^2\:3\text{p}^6\) maka nomor atom S adalah …
(A) 10
(B) 11
(C) 12
(D) 13
(E) 16
Soal 6
Banyaknya elektron yang tidak berpasangan dalam atom \(_{24}\text{X}\) adalah …
(A) 4
(B) 5
(C) 6
(D) 7
(E) 8
Soal 7
Konfigurasi elektron atom suatu unsur adalah \(1\text{s}^2\:2\text{s}^2\:2\text{p}^6\:3\text{s}^2\:3\text{p}^6\:4\text{s}^2\). Bilangan oksidasi tertinggi yang dapat dimiliki oleh unsur tersebut adalah …
(A) +1
(B) +2
(C) +3
(D) +4
(E) +5
Soal 8
Berikut ini adalah deretan bilangan kuantum yang dimiliki oleh suatu elektron. Deretan bilangan kuantum yang tidak mungkin adalah …
(A) \(n = 2, \: l = 0; \: m = 0, \: s = -\frac{1}{2}\)
(B) \(n = 2, \: l = 1; \: m = -2, \: s = +\frac{1}{2}\)
(C) \(n = 3, \: l = 0; \: m = 0, \: s = +\frac{1}{2}\)
(D) \(n = 3, \: l = 1; \: m = + 1, \: s = +\frac{1}{2}\)
(E) \(n = 3, \: l = 1; \: m = + 1, \: s = -\frac{1}{2}\)
Soal 9
Pasangan unsur yang memiliki kemiripan sifat adalah …
(A) \(_{11}\text{A} \text{ dan } _{23}\text{B}\)
(B) \(_{12}\text{C} \text{ dan } _{24}\text{D}\)
(C) \(_{7}\text{E} \text{ dan } _{13}\text{F}\)
(D) \(_{9}\text{G} \text{ dan } _{17}\text{H}\)
(E) \(_{3}\text{I} \text{ dan } _{4}\text{J}\)
Soal 10
Atom suatu unsur dengan jumlah proton 20, mempunyai sifat yang mirip dengan atom suatu unsur yang mempunyai jumlah proton …
(A) 11
(B) 12
(C) 13
(D) 15
(E) 16
Soal 11
Berikut ini adalah pernyataan untuk unsur-unsur:
\(^{23}_{11}\text{A}, \:^{9}_{4}\text{B}, \:^{27}_{13}\text{C}, \:^{32}_{16}\text{D},\: ^{19}_{9}\text{E}, \:^{20}_{10}\text{F}\)
- Unsur A memiliki jari-jari atom terbesar
- Potensial ionisasi terkecil adalah F
- Unsur E lebih elektronegatif dari unsur C
- Unsur A, B, dan C adalah logam
- Unsur E termasuk dalam golongan gas mulia
Pernyataan yang benar tentang unsur-unsur tersebut ditunjukkan oleh nomor …
(A) 1, 2, dan 3
(B) 2, 3, dan 4
(C) 1, 3, dan 4
(D) 2, 3, dan 5
(E) 3, 4, dan 5
Soal 12
Berikut ini adalah data keelektronegatifan unsur-unsur
\begin{array}{|c |c |c | }\hline \text{Unsur} & \text{K} & \text{L} & \text{M} & \text{N} & \text{O} & \text{P}\\ \text{keelektronegatifan} & 2,1 & 1,5 & 0,9 & 3,0 & 1,2 & 1,8\\ \hline \end{array}
Urutan unsur-unsur dari kiri ke kanan dalam satu periode adalah …
(A) O − P − N − L
(B) L − P − O − M
(C) M − O − P − N
(D) K − L − N − O
(E) L − N − O − P
Soal 13
Jika jari-jari atom Be, B, Li, Na, dan K secara acak adalah 0,89; 0,80; 1,23; 1,57; 2,01 (satuan angstrom), jari-jari atom Be adalah …
(A) 0,80
(B) 0,89
(C) 1,23
(D) 1,57
(E) 2,03
Soal 14
Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut:
P : 2, 8, 1
Q : 2, 8, 4
R : 2, 8, 7
S : 2, 8, 8
T : 2, 8, 8, 1
Unsur yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah …
(A) P
(B) Q
(C) R
(D) S
(E) T
Soal 15
Manakah senyawa yang memiliki bentuk molekul linear?
(A) \(\ce {CO2}\)
(B) \(\ce {H2O}\)
(C) \(\ce {CCl4}\)
(D) \(\ce {BCl3}\)
(E) \(\ce {SF6}\)
Soal 16
Diketahui unsur \(\ce {A}\) dengan nomor atom 15 berikatan kimia dengan unsur \( \ce {B}\) dengan nomor atom 17 membentuk senyawa \(\ce {AB3}\). Bentuk molekul senyawa \(\ce {AB3}\) adalah …
(A) Segitiga datar
(B) Tetrahedral
(C) Piramida trigonal
(D) Bipiramida trigonal
(E) Jungkat-jungkit
Soal 17
Bentuk molekul \(\ce {SF4}\) adalah …
(A) Linear
(B) Segitiga datar
(C) Tetrahedral
(D) Jungkat-jungkit
(E) Bipiramida trigonal
Soal 18
Gaya antar molekul yang paling lemah terdapat pada interaksi antar senyawa …
(A) \(\ce {CH4}\)
(B) \(\ce {HCl}\)
(C) \(\ce {H2O}\)
(D) \(\ce {KCl}\)
(E) \(\ce {NH3}\)
Soal 19
Terdapat beberapa senyawa:
- etanol
- air
- hidrogen fluorida
- metana
- aseton
Senyawa yang memiliki titik didih paling tinggi adalah …
(A) etanol
(B) air
(C) hidrogen fluorida
(D) metana
(E) aseton
Soal 20
Xenon tergolong dalam gas mulia dapat berikatan dengan unsur Fluorin yang memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi membentuk senyawa \(\ce {XeF4}\).
Tipe hibridisasi \(\ce {XeF4}\) adalah … (diketahui nomor atom \(\ce {Xe} = 54\), dan nomor atom \(\ce {F} = 9\))
(A) sp
(B) sp²
(C) sp³
(D) sp³d
(E) sp³d²