SOAL 1
Asam kuat mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali …
(A) Mempunyai nilai tetapan setimbang (Ka) yang besar
(B) Merupakan konduktor yang baik
(C) Mempunyai pH rendah
(D) Mempunyai lebih dari satu atom H dalam molekulnya
(E) Dapat melarutkan logam
SOAL 2
Larutan \(\ce{ HI}\) 0,002 molar memiliki pH sebesar …
(A) \(3\:-\:\log_{}{1}\)
(B) \(3\:-\:\log_{}{2}\)
(C) \(3+\log_{}{2}\)
(D) \(3+\log_{}{4}\)
(E) \(3+\log_{}{5}\)
Jawaban : B
\([\ce{H}^{+}] = \text{M}\cdot \text{ valensi asam}\)
\([\ce{H}^{+}] = 0,002\cdot 1\)
\([\ce{H}^{+}] = 2\times 10^{-3}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\ce{H}^{+}]}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(2\times 10^{-3})}\)
\(\text{pH} = 3\:-\:\log_{}{2}\)
SOAL 3
Konsentrasi larutan asam sulfat dengan pH = \(2\:-\:\log_{}{3}\) adalah …
(A) 0,010 molar
(B) 0,015 molar
(C) 2,030 molar
(D) 3,020 molar
(E) 3,040 molar
Jawaban : B
Asam sulfat \(\ce{H2SO4}\) adalah asam kuat dengan valensi 2 (memiliki 2 buah ion \(\ce{H}^{+}\))
\(\text{pH} = 2\:-\:\log_{}{3}\)
\([\ce{H}^{+}] = 3\times 10^{-2}\)
\( 3\times 10^{-2} = \text{M}\cdot 2\)
\(\text{M} = \dfrac{ 3\times 10^{-2} }{2}\)
\(\text{M} = 1,5\times 10^{-2} = 0,015 \text{ molar}\)
SOAL 4
Diketahui suatu larutan asam nitrat pekat 50 ml dengan massa jenis 1,2 g/cm³ dan kadar 63,01%. Jika larutan asam nitrat tersebut diencerkan hingga volumenya 2 liter, maka pH larutan setelah diencerkan adalah … (massa molar asam nitrat = 63,01 g/mol)
(A) \(1\:-\:\log_{}{3}\)
(B) \(1+\log_{}{3}\)
(C) \(1\:-\:\log_{}{4}\)
(D) \(2\:-\:\log_{}{3}\)
(E) \(2+\log_{}{3}\)
Jawaban : A
Langkah 1
Menghitung konsentrasi awal larutan asam nitrat \(\ce{HNO3}_{\text{(aq)}}\)
\(\text{M}_1 = \dfrac{10\times \% \times \rho}{\text{Mr}}\)
\(\text{M}_1 = \dfrac{10\times 63,01 \times 1,2}{63,01}\)
\(\text{M}_1 = 12 \text{ molar}\)
Langkah 2
Menghitung konsentrasi larutan asam nitrat setelah diencerkan
\(\text{M}_1\times \text{V}_1 = \text{M}_2\times \text{V}_2\)
\(12\text{ molar}\times 50 \text{ ml} = \text{M}_2\times 2000\text{ ml}\)
\(\text{M}_2 = 0,3 \text{ molar}\)
Langkah 3
Menghitung pH larutan setelah diencerkan
\([\ce{H}^{+}] = \text{M}_2 \cdot \text{ valensi asam}\)
\([\ce{H}^{+}] = 0,3 \cdot 1\)
\([\ce{H}^{+}] = 3\times 10^{-1}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\ce{H}^{+}]}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(3\times 10^{-1})}\)
\(\text{pH} = 1\:-\:\log_{}{3}\)
SOAL 5
Sebanyak 19,6 gram asam sulfat dilarutkan dalam 2 liter air. Larutan tersebut memiliki pH sebesar …. (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
(A) \(1\:-\:\log_{}{2}\)
(B) \(1\:-\:\log_{}{3}\)
(C) \(1 + \log_{}{2}\)
(D) \(1 + \log_{}{3}\)
(E) \(1 – \log_{}{4}\)
Jawaban : A
Langkah 1: Menghitung Mr \(\ce{H2SO4}\)
\(\text{Mr } \ce{H2SO4} = 2(1) + 32 + 4(16) = 98\)
Langkah 2: Menghitung jumlah mol \(\ce{H2SO4}\)
\(\text{n}= \dfrac{\text{ m}}{\text{Mr}}\)
\(\text{n} = \dfrac{19,6}{98} = 0,2\text{ mol}\)
Langkah 3: Menghitung konsentrasi larutan \(\ce{H2SO4}\)
\(\text{M} = \dfrac{\text{n}}{\text{V}}\)
\(\text{M} = \dfrac{0,2}{2} = 0,1 \text{ molar}\)
Langkah 4: Menghitung pH larutan \(\ce{H2SO4}\)
\([\ce {H}^{+}] = \text{M}\cdot \text{ valensi asam}\)
\([\ce {H}^{+}] = 0,1 \cdot 2\)
\([\ce {H}^{+}] = 0,2 = 2\times 10^{-1}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\ce{H}^{+}]}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(2\times 10^{-1})}\)
\(\text{pH} = 1\:-\:\log_{}{2}\)
SOAL 6
Larutan dengan pH = 2, dibuat dengan melarutkan \(x\) gram asam klorida ke dalam air sampai volume 800 ml. Massa asam klorida yang dilarutkan adalah …
(A) 0,102 gram
(B) 0,292 gram
(C) 0,302 gram
(D) 0,509 gram
(E) 0,890 gram
Jawaban : B
Langkah 1: Menghitung konsentrasi larutan \(\ce{HCl}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\ce{H}^{+}]}
\(2= -\log_{}{[\ce{H}^{+}]}
\([\ce{H}^{+}] = 1\times 10^{-2}\)
\([\ce{H}^{+}] = \text{M}\cdot \text{ valensi asam}\)
\(1\times 10^{-2}= \text{M}\cdot 1\)
\(\text{M} = 1\times 10^{-2}\text{ molar}\)
Langkah 2: Menghitung jumlah mol \(\ce{HCl}\)
\(\text{n} = \text{M}\cdot \text{V}\)
\(\text{n} = 1\times 10^{-2}\text{ molar}\cdot 0,8\text{ liter}\)
\(\text{n} = 8\times 10^{-3}\text{ mol}\)
Langkah 3: Menghitung massa \(\ce{HCl}\)
\(\text{n} = \dfrac{\text{m}}{\text{Mr}}\)
\(8\times 10^{-3} = \dfrac{\text{m}}{36,5}\)
\(\text{m} = 8\times 10^{-3} \cdot 36,5\)
\(\text{m} = 0,292\text{ gram}\)
SOAL 7
Sebanyak 400 ml asam sulfat 0,5 M dicampur dengan 100 ml asam nitrat 0,1 M. Maka pH hasil campuran adalah …
(A) \(1\:-\:\log_{}{8,2}\)
(B) \(1 + \log_{}{8,2}\)
(C) \(2\:-\:\log_{}{8,2}\)
(D) \(2 + \log_{}{8,2}\)
(E) \(2 + \log_{}{9,2}\)
Jawaban : A
Gunakan rumus pengenceran untuk menghitung konsentrasi \(\text{H}^{+}\) dalam campuran.
\([\ce{H}^{+}_{1}]\cdot \text{V}_1 + [\ce{H}^{+}_{2}]\cdot \text{V}_2 = [\ce{H}^{+}_{3}]\cdot \text{V}_3\)
\(\text{M}_1\cdot \text{ valensi}\cdot \text{V}_1 + \text{M}_2\cdot\text{ valensi}\cdot \text{V}_2 = [\ce{H}^{+}_{3}]\cdot \text{V}_3\)
\(0,5\cdot 2\cdot 400\text{ ml} + 0,1\cdot 1 \cdot 100 \text{ ml} = [\ce{H}^{+}_{3}]\cdot 500\text{ ml}\)
\(400 + 10 = 500\cdot [\ce{H}^{+}_{3}]\)
\([\ce{H}^{+}_{3}] = \dfrac{410}{500}\)
\([\ce{H}^{+}_{3}] = 0,82 = 8,2 \times 10^{-1}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(8,2 \times 10^{-1})}\)
\(\text{pH} = 1\:-\:\log_{}{8,2}\)
SOAL 8
Ke dalam 50 ml larutan asam sulfat 0,001 M ditambahkan air sebanyak 150 ml. Maka pH larutan tersebut berubah dari …
(A) 3 menjadi \(4\:-\:\log_{}{3}\)
(B) 3 menjadi \(4\:-\:\log_{}{5}\)
(C) 3 menjadi \(3\:-\:\log_{}{1,3}\)
(D) \(3\:-\:\log_{}{2}\) menjadi \(4\:-\:\log_{}{5}\)
(E) \(3\:-\:\log_{}{3}\) menjadi \(4\:-\:\log_{}{2}\)
Jawaban : D
Langkah 1: Menghitung pH larutan \(\ce{H2SO4}\) sebelum diencerkan
\([\ce{H}^{+}] = \text{M}\cdot \text{ valensi asam}\)
\([\ce{H}^{+}] = 0,001\cdot 2\)
\([\ce{H}^{+}] = 2\times 10^{-3}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(2\times 10^{-3})}\)
\(\text{pH} = 3\:-\:\log_{}{2}\)
Langkah 2: Menghitung pH larutan \(\ce{H2SO4}\) sesudah diencerkan
\([\ce{H}^{+}_{1}]\cdot \text{V}_1= [\ce{H}^{+}_{2}]\cdot \text{V}_2\)
\(\text{M}_1\cdot \text{ valensi}\cdot \text{V}_1 = [\ce{H}^{+}_{2}]\cdot \text{V}_2\)
\(0,001\cdot 2\cdot 50 \text{ ml} = [\ce{H}^{+}_{2}]\cdot (50 + 150)\text{ ml}\)
\(0,1 = 200\cdot [\ce{H}^{+}_{2}]\)
\([\ce{H}^{+}_{2}] = 5\times 10^{-4}\)
\(\text{pH} = 4\:-\:\log_{}{5}\)
