Menghitung pH dari Basa Lemah

Basa lemah adalah basa yang saat dilarutkan dalam air, tidak terdisosiasi sepenuhnya, sehingga ion hidroksida yang dihasilkan hanya sedikit dan sebagian besar masih dalam wujud molekul basa.   Contoh basa lemah  

• Amonium hidroksida \(\ce{NH4OH}\)
• Besi (III) hidroksida \(\ce{Fe(OH)2}\)
• Besi (II) hidroksida \(\ce{Fe(OH)3}\)
• Aluminium hidroksida \(\ce{Al(OH)3}\)
• Amonia \(\ce{NH3}\)
• Seng hidroksida \(\ce {Zn(OH)2}\)

  Menghitung pH basa lemah   \([\text{OH}^{-}] = \text{M}\cdot \alpha\) \([\text{OH}^{-}] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\) \(\text{pOH} = -\log_{}{[\text{OH}^{-}]}\) \(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)   Keterangan:

• \(\alpha\) adalah derajat ionisasi \(0 < \alpha < 1\)
• \(\text{Kb}\) adalah tetapan basa lemah
• \(\text{M}\) adalah konsentrasi larutan basa