“Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang mempunyai volume sama akan memiliki jumlah molekul yang sama. Sehingga, perbandingan volume gas juga merupakan perbandingan jumlah molekul gas yang terlibat dalam reaksi.“
CONTOH SOAL
Contoh 1
Pada suatu tabung 2 liter terdapat \(3 \times 10^{23}\) molekul gas nitrogen. Pada suhu dan tekanan yang sama, berapakah jumlah molekul gas oksigen dalam tabung bervolume 4 liter?
(A) \(2 \times 10^{23}\) molekul
(B) \(3 \times 10^{23}\) molekul
(C) \(6 \times 10^{23}\) molekul
(D) \(8 \times 10^{23}\) molekul
(E) \(9\times 10^{23}\) molekul
Contoh 2
Pada suhu dan tekanan yang sama, 40 ml gas hirokarbon tepat bereaksi dengan 140 ml gas oksigen menghasilkan 80 ml gas karbon dioksida dan 120 ml uap air. Senyawa hidrokarbon yang dimaksud adalah …
(A) \(\ce{C2H6}\)
(B) \(\ce{C3H8}\)
(C) \(\ce{C3H6}\)
(D) \(\ce{C4H10}\)
(E) \(\ce{C5H12}\)
Contoh 3
Asetilena adalah gas yang banyak digunakan sebagai bahan bakar dalam pemotongan dan pengelasan logam. Pembakaran asetilena \(\ce{C2H2}\) akan menghasilkan gas karbon dioksida dan uap air menurut reaksi berikut:
\(\ce{C2H2}_{(g)} + \ce{O2}_{(g)} \rightarrow \ce{CO2}_{(g)} + \ce{H2O}_{(g)}\)
(reaksi belum setara)
Jika gas karbon dioksida yang dihasilkan sejumlah \(9 \times 10^{22}\) molekul, jumlah gas asetilena yang bereaksi adalah …
(A) \(1\times 10^{23}\) molekul
(B) \(1,5\times 10^{22}\) molekul
(C) \(2,5\times 10^{22}\) molekul
(D) \(3,5\times 10^{22}\) molekul
(E) \(4,5\times 10^{22}\) molekul