SOAL 01
FISIKA SIMAK UI 2012 Kode 521 No.35
Pernyataan yang BENAR mengenai syarat-syarat gas riil agar dapat mendekati sifat gas ideal adalah…
(1) Tekanan gas harus sangat rendah
(2) Gas tersebut adalah gas monoatomik atau diatomik
(3) Gas tersebut harus gas mulia dengan nomor atom yang kecil
(4) Massa molekul gas besar, tetapi temperaturnya rendah
Jawaban: 1, 2, dan 3 benar
Pernyataan 1 benar
Tekanan gas harus sangat rendah, karena pada tekanan yang sangat rendah jarak antar partikel gas akan jauh
Pernyataan 2 benar
Gas tersebut adalah gas monoatomik atau diatomik
Pernyataan 3 benar
Gas mulia dapat berperilaku seperti gas ideal pada kondisi tertentu, seperti temperatur tinggi dan tekanan rendah
Pernyataan 4 salah
Massa molekul gas ideal seharusnya kecil, dan berada pada temperatur yang tinggi
SOAL 02
FISIKA SIMAK UI 2013 Kode 131 No.29
Sebuah tangki berisi penuh gas nitrogen 40 kg pada tekanan 7,0 atm dan bersuhu 77°C. Setelah diselidiki, ternyata pada tangki tersebut terjadi kebocoran sehingga memungkinkan gas nitrogen tersebut lolos keluar. Ketika tangki tersebut berada pada suhu 27°C dan tekanan 3,0 atm, perbandingan massa nitrogen yang lolos ke luar dengan massa mula-mula adalah…
(1 atm = \(10^5\) Pa)
(A) 1 : 2
(B) 1 : 3
(C) 1 : 4
(D) 1 : 5
(E) 1 : 8
Jawaban: A
Kondisi mula-mula
\(m_1 = 40 \text{ kg}\)
\(P_1= 7 \text{ atm} = 7 \times 10^5 \text{ Pa}\)
\(T_1 = 77 + 273 = 350 \text{ K}\)
Kondisi saat terjadi kebocoran
\(m_2 = \text{ massa gas nitrogen yang tertinggal}\)
\(P_2 = 3 \text{ atm} = 3 \times 10^5 \text{ Pa}\)
\(T_2 = 27 + 273 = 300 \text{ K}\)
Massa gas nitrogen yang lolos adalah \(m_1 \:-\: m_2\)
\(\dfrac{P_1 \cdot V_1}{P_2 \cdot V_2} = \dfrac{n_1 \cdot R \cdot T_1}{n_2 \cdot R \cdot T_2}\)
\(\dfrac{P_1 \cdot \cancel{V_1}}{P_2 \cdot \cancel{V_2}} = \dfrac{\dfrac{m_1}{\cancel{\text{MR}}} \cdot \cancel{R}\cdot T_1}{\dfrac{m_2}{\cancel{\text{MR}}} \cdot \cancel{R} \cdot T_2}\)
\(\dfrac{P_1}{P_2} = \dfrac{m_1 \cdot T_1}{m_2 \cdot T_2}\)
\(\dfrac{7 \times 10^5 }{3 \times 10^5} = \dfrac{40 \cdot 350}{m_2 \cdot 300}\)
\(\dfrac{7 }{3} = \dfrac{14000}{m_2 \cdot 300}\)
\(\dfrac{7 }{\cancel{3}} = \dfrac{140}{m_2 \cdot \cancel{3}}\)
\(7 \cdot m_2 = 140\)
\(m_2 = \dfrac{140}{7} = 20 \text{ kg}\)
Massa gas nitrogen yang lolos =\(m_1 \:-\: m_2\)
Massa gas nitrogen yang lolos =\(40 \:-\: 20 = 20 \text{ kg}\)
Perbandingan massa nitrogen yang lolos ke luar dengan massa mula-mula adalah 20 kg : 40 kg = 1 : 2