Latihan Larutan Penyangga 02

(A)  Menghitung pH larutan campuran yang terjadi

Sebanyak 100 ml \(\ce{CH3COOH}\) 0,2 M dicampur dengan 100 ml \(\ce{CH3COOK}\) 0,2 M akan membentuk larutan penyangga asam.

Komponen penyangganya terdiri dari:

(1) Asam lemah \(\ce{CH3COOH}\)

(2) Basa konjugasi \(\ce{CH3COO}^{-}\)

 

\([\ce{H}^{+}] = \text{Ka} \times \dfrac{n\ce{CH3COOH}}{n\ce{CH3COO}^{-}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 1 \times 10^{-5} \times \dfrac{20 \text{ mmol}}{20 \text{ mmol}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 1 \times 10^{-5}\)

\(\text{pH} = 5\)

 

Jadi pH larutan campurannya adalah 5

 

(B)  Menghitung pH larutan campuran jika ditambah 10 ml HCl 0,2 M

HCl akan bereaksi dengan basa konjugasi \(\ce{CH3COO}^{-}\)

Jumlah mol HCl = 2 mmol, sehingga jumlah mol \(\ce{H}^{+}\) juga 2 mmol

\([\ce{H}^{+}] = \text{Ka} \times \dfrac{n\ce{CH3COOH}}{n\ce{CH3COO}^{-}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 1 \times 10^{-5} \times \dfrac{22 \text{ mmol}}{18 \text{ mmol}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 1,2 \times 10^{-5}\)

\(\text{pH} = 5\:-\:\log 1,2\)

 

Jadi pH setelah penambahan HCl adalah \(5\:-\:\log 1,2\)

 

(C)  Menghitung pH larutan campuran jika ditambah 10 ml NaOH 0,2 M

NaOH akan bereaksi dengan asam \(\ce{CH3COOH}\)

Jumlah mol NaOH = 2 mmol, sehingga jumlah mol \(\ce{OH^{-}}\) juga 2 mmol

\([\ce{H}^{+}] = \text{Ka} \times \dfrac{n\ce{CH3COOH}}{n\ce{CH3COO}^{-}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 1 \times 10^{-5} \times \dfrac{18 \text{ mmol}}{22 \text{ mmol}}\)

\([\ce{H}^{+}] = 0,81 \times 10^{-5}\)

\([\ce{H}^{+}] = 8,1 \times 10^{-6}\)

\(\text{pH} = 6\:-\:\log 8,1\)

 

Jadi pH setelah penambahan NaOH adalah \(6\:-\:\log 8,1\)

 

(D)  Menghitung pH larutan campuran jika ditambah 800 ml air

Pada penambahan air (pengenceran) pH tidak berubah

pH larutan campuran = 5