SOAl 1
Berikut ini yang merupakan kelompok basa kuat adalah …
(A) Kalium hidroksida, amonium hidroksida, dan besi (III) hidroksida
(B) Amonia, tembaga (II) hidroksida, dan aluminium hidroksida
(C) Kalsium hidroksida, lithium hidroksida, dan barium hidroksida
(D) Amonium hidroksida, magnesium hidroksida, besi (III) hidroksida
(E) Natrium hidroksida, kalium hidroksida, dan aluminium hidroksida
SOAl 2
Konsentrasi \(\ce{Ba(OH)2}\) 0,05 M memiliki pH sebesar …
(A) 1
(B) 2
(C) 12
(D) 13
(E) 14
Jawaban : D
\([\text{OH}^{-}] = \text{M} \times \text{ valensi basa}\)
\([\text{OH}^{-}] = 0,05 \times 2\)
\([\text{OH}^{-}] = 0,1\)
\([\text{OH}^{-}] = 1\times 10^{-1}\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{[\text{OH}^{-}] }\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{1\times 10^{-1}}\)
\(\text{pOH} = 1\)
\(\text{pH} = 14\:-\:\text{pOH}\)
\(\text{pH} = 14\:-\:1 = 13\)
SOAl 3
Konsentrasi larutan kalsium hidroksida dengan \(\text{pH} = 12 + \log_{}{3}\) adalah …
(A) 0,010 molar
(B) 0,015 molar
(C) 2,030 molar
(D) 3,020 molar
(E) 3,040 molar
Jawaban : B
\(\text{pH dari } \ce{Ca(OH)2} = 12 + \log_{}{3}\)
\(\text{pOH} = 14\:-\:(12 + \log_{}{3})\)
\(\text{pOH} = 2\:-\:\log_{}{3}\)
\([\text{OH}^{-}] = 3 \times 10^{-2}\)
\([\text{OH}^{-}] = \text{M} \times \text{ valensi basa}\)
\(3 \times 10^{-2} = \text{M} \times 2\)
\(\text{M} = \frac{3}{2} \times 10^{-2}\)
\(\text{M} = 1,5 \times 10^{-2}\)
\(\text{M} = 0,015 \text{ molar}\)
SOAl 4
Sebanyak 1,48 gram \(\ce {Ca(OH)2}\) dilarutkan dalam 10 liter air. Larutan tersebut memiliki pH sebesar …
(Ar Ca = 40, H = 1, dan O = 16)
(A) \(3 \:-\:\log_{}{2}\)
(B) \(3 + \log_{}{2}\)
(C) \(11\:-\:\log_{}{2}\)
(D) \(11 + \log_{}{2}\)
(E) \(11 + \log_{}{4}\)
Jawaban : E
Langkah 1 : Menghitung jumlah mol \(\ce {Ca(OH)2}\)
\(\text{n} = \dfrac{\text{massa}}{\text{Mr}}\)
\(\text{n} = \dfrac{1,48}{40 + 32 + 2}\)
\(\text{n} = \dfrac{1,48}{74}\)
\(\text{n} = 0,02 \text{ mol}\)
Langkah 2 : Menghitung konsentrasi larutan \(\ce {Ca(OH)2}\)
\(\text{M} = \dfrac{\text{n}}{\text{V}}\)
\(\text{M} = \dfrac{0,02}{10}\)
\(\text{M} = 0,002\text{ molar}\)
Langkah 3 : Menghitung pH larutan \(\ce {Ca(OH)2}\)
\([\text{OH}^{-}] = 0,002 \times 2\)
\([\text{OH}^{-}] = 4\times 10^{-3}\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{[\text{OH}^{-}] }\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{4\times 10^{-3}}\)
\(\text{pOH} = 3\:-\:\log_{}{4}\)
\(\text{pH} = 14\:-\: (3\:-\:\log_{}{4})\)
\(\text{pH} = 11 + \log_{}{4}\)
SOAl 5
Larutan dengan pH = 12 dibuat dengan melarutkan \(x\) gram NaOH (Mr = 40) dalam air sampai volumenya 500 ml. Nilai \(x\) adalah …
(A) 0,001 gram
(B) 0,01 gram
(C) 0,05 gram
(D) 0,1 gram
(E) 0,2 gram
Jawaban : E
Langkah 1: Menghitung konsentrasi larutan natrium hidroksida
\(\text{pOH} = 14\:-\:\text{pH}\)
\(\text{pOH} = 14\:-\:12 = 2\)
\([\text{OH}^{-}] = 1\times 10^{-2}\)
\([\text{OH}^{-}] = \text{M} \times \text{ valensi basa}\)
\(1\times 10^{-2} = \text{M} \times 1\)
\(\text{M} = 1\times 10^{-2}\text{ molar} \)
Langkah 2: Menghitung jumlah mol NaOH
\(\text{n} = \text{M} \times \text{V}\)
\(\text{n} = 1\times 10^{-2} \text{ molar }\times 0,5 \text{ liter } \)
\(\text{n} = 5 \times 10^{-3}\text{ mol}\)
Langkah 3: Menghitung massa NaOH
\(\text{n} = \dfrac{\text{massa}}{\text{Mr}}\)
\(5 \times 10^{-3} = \dfrac{\text{massa}}{40}\)
\(\text{massa} = 5 \times 10^{-3} \times 40\)
\(\text{massa} = 0,2 \text{ gram}\)
SOAl 6
Sebanyak 200 ml natrium hidroksida 0,5 M dicampur dengan 200 ml kalium hidroksida 0,1 M. pH hasil pencampuran adalah ….
(A) \(13 + \log_{}{3}\)
(B) \(13\:-\:\log_{}{3}\)
(C) \(1\:-\:\log_{}{3}\)
(D) \(2 + \log_{}{3}\)
(E) \(3 + \log_{}{1}\)
Jawaban : A
\([\text{OH}^{-}_1]\times \text{V}_1 + [\text{OH}^{-}_2]\times \text{V}_2 = [\text{OH}^{-}_3]\times \text{V}_3\)
\(\text{M}_1\cdot \text{ valensi}\times \text{V}_1 + \text{M}_2\cdot \text{ valensi}\times \text{V}_2 = [\text{OH}^{-}_3]\times \text{V}_3\)
\(0,5\cdot 1\times 200 + 0,1\cdot 1\times 200 = [\text{OH}^{-}_3]\times (200 + 200)\)
\(100 + 20= 400[\text{OH}^{-}_3]\)
\([\text{OH}^{-}] = \dfrac{120}{400}\)
\([\text{OH}^{-}] = 3 \times 10^{-1}\)
\(\text{pOH} = 1\:-\:\log_{}{3}\)
\(\text{pH} = 14\:-\:(1\:-\:\log_{}{3})\)
\(\text{pH} = 13 + \log_{}{3}\)
SOAl 7
Ke dalam 200 ml larutan barium hidroksida 0,1 M ditambahkan air sebanyak 300 ml. Maka pH larutan tersebut berubah dari …
(A) \(13\:-\:\log_{}{4} \text{ menjadi } 13 + \log_{}{4}\)
(B) \(13 + \log_{}{2} \text{ menjadi } 12 + \log_{}{8}\)
(C) \(13 + \log_{}{2} \text{ menjadi } 12 + \log_{}{4}\)
(D) \(1 + \log_{}{2} \text{ menjadi } 2\:-\: \log_{}{4}\)
(E) \(1\:-\:\log_{}{2} \text{ menjadi } 2\:-\:\log_{}{4}\)
Jawaban : B
Langkah 1: Menghitung pH awal larutan \(\ce{Ba(OH)2}\)
\([\text{OH}^{-}] = \text{M} \times \text{ valensi basa}\)
\([\text{OH}^{-}] = 0,1 \times 2\)
\([\text{OH}^{-}] = 2 \times 10^{-1}\)
\(\text{pOH} = 1\:-\:\log_{}{2}\)
\(\text{pH} = 14\:-\:(1\:-\:\log_{}{2})\)
\(\text{pH} = 13 + \log_{}{2}\)
Langkah 2: Menghitung pH sesudah pengenceran
\([\text{OH}^{-}_1]\times \text{V}_1 = [\text{OH}^{-}_2]\times \text{V}_2\)
\(\text{M}_1\cdot \text{ valensi}\times \text{V}_1 = [\text{OH}^{-}_2]\times \text{V}_2\)
\(0,1\cdot 2\times 200 = [\text{OH}^{-}_2]\times (200 + 300)\)
\(40 = 500[\text{OH}^{-}_2]\)
\([\text{OH}^{-}_2] = \dfrac{40}{500} = 8 \times 10^{-2}\)
\(\text{pOH} = 2\:-\:\log_{}{8}\)
\(\text{pH} = 14\:-\:(2\:-\:\log_{}{8})\)
\(\text{pH} = 12 + \log_{}{8}\)
SOAl 8
Sebanyak 2 gram NaOH (Mr = 40), dilarutkan ke dalam air hingga volumenya 500 ml. Jika 10 ml larutan ini diencerkan hingga 1 liter, maka pH larutannya akan menjadi …
(A) 1
(B) 3
(C) 9
(D) 11
(E) 13
Jawaban :
Langkah 1 : Menghitung jumlah mol NaOH
\(\text{n} = \dfrac{\text{ massa}}{\text{Mr}}\)
\(\text{n} = \dfrac{2}{40} = 0,05 \text{ mol}\)
Langkah 2 : Menghitung konsentrasi awal NaOH
\(\text{M} = \dfrac{\text{n}}{\text{V}}\)
\(\text{M} = \dfrac{0,05}{0,5} = 0,1\text{ molar}\)
Langkah 3 : Menghitung konsentrasi NaOH sesudah pengenceran
\([\text{OH}^{-}_1]\times \text{V}_1 = [\text{OH}^{-}_2]\times \text{V}_2\)
\(\text{M}_1\cdot \text{ valensi}\times \text{V}_1 = [\text{OH}^{-}_2]\times \text{V}_2\)
\(0,1 \cdot 1 \times 10 = [\text{OH}^{-}_2]\times 1000\)
\(1 = 1000[\text{OH}^{-}_2]\)
\( [\text{OH}^{-}_2] = 1 \times 10^{-3}\text{ molar}\)
Langkah 4 : Menghitung pH larutan NaOH
\(\text{pOH} = 3\:-\:\log_{}{1} = 3\)
\(\text{pH} = 14\:-\:3 = 11\)