Berikut ini adalah langkah-langkah menghitung pH campuran antara asam kuat dan basa kuat:
Langkah 1: Menuliskan reaksi setara antara asam kuat dan basa kuat
ASAM + BASA ⇒ GARAM + AIR
Langkah 2: Menentukan Pereaksi Pembatas
Zat yang bertindak sebagai pereaksi pembatas akan habis bereaksi
Langkah 3: Menentukan pH larutan
Larutan bersifat asam jika zat yang bersisa adalah asam
\(\color{blue} [\text{H}^{+}] = a \cdot \text{M}\)
\(a\) = valensi asam
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan yang dihitung dari mol sisa asam dibagi dengan volume total
Larutan bersifat basa jika zat yang bersisa adalah basa
\(\color{blue} [\text{OH}^{-}] =b \cdot \text{M}\)
\(a\) = valensi basa
\(\text{M}\) = konsentrasi larutan yang dihitung dari mol sisa basa dibagi dengan volume total
Larutan memiliki pH = 7 (netral) jika tidak ada sisa baik dari asam maupun basa
LATIHAN SOAL
Soal 01
200 ml larutan asam sulfat 0,02 M direaksikan dengan 300 ml larutan kalium hidroksida 0,01 M. pH larutan campuran yang terjadi adalah…
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
Soal 02
Suatu larutan \(\ce{HCl}\) sebanyak 200 ml berkonsentrasi 0,2 M direaksikan dengan 200 ml larutan \(\ce{NaOH}\) 0,2 M. pH larutan campuran yang terjadi adalah…
(A) \(2\:-\:\log 1\)
(B) \(1 + \log 3\)
(C) \(3 \:-\:2\log 5\)
(D) \(7\)
(E) \(13\)
Soal 03
Lima ratus ml larutan dengan pH \(11 + \log 2\) berasal dari campuran 0,01 M larutan \(\ce{HCl}\) dengan volume x ml dan 0,02 M larutan \(\ce{KOH}\) dengan volume y ml. Volume asam klorida dan kalium hiroksida yang dicampurkan masing-masing adalah…
(A) x = 250 ml dan y = 250 ml
(B) x = 100 ml dan y = 400 ml
(C) x = 200 ml dan y = 300 ml
(D) x = 300 ml dan y = 200 ml
(E) x = 400 ml dan y = 100 ml