Asam lemah adalah asam yang saat dilarutkan dalam air, tidak terionisasi sepenuhnya, sehingga ion \(\text{H}^{+}\) yang dihasilkan hanya sedikit dan sebagian besar masih dalam wujud molekul asam.
Contoh asam lemah:
- Asam asetat \(\ce {CH3COOH}\)
- Asam format \(\ce{HCOOH}\)
- Asam sianida \(\ce{HCN}\)
- Asam fosfat \(\ce {H3PO4}\)
- Asam sulfida \(\ce {H2S}\)
Cara menghitung pH asam lemah
\([\text{H}^+] = \text{M}\cdot \alpha\)
\([\text{H}^+] = \sqrt{\text{k}_{\text{a}} \times \text{M}}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\text{H}^+]}\)
Keterangan:
- \(\alpha = \text{ derajat ionisasi}, 0 < \alpha < 1\)
- \(\text{k}_{\text{a}} = \text{tetapan asam lemah}\)
- \(\text{M} = \text{konsentrasi asam}\)