Basa lemah adalah basa yang saat dilarutkan dalam air, tidak terdisosiasi sepenuhnya, sehingga ion hidroksida yang dihasilkan hanya sedikit dan sebagian besar masih dalam wujud molekul basa.
Contoh basa lemah
- Amonium hidroksida \(\ce{NH4OH}\)
- Besi (III) hidroksida \(\ce{Fe(OH)2}\)
- Besi (II) hidroksida \(\ce{Fe(OH)3}\)
- Aluminium hidroksida \(\ce{Al(OH)3}\)
- Amonia \(\ce{NH3}\)
- Seng hidroksida \(\ce {Zn(OH)2}\)
Menghitung pH basa lemah
\([\text{OH}^{-}] = \text{M}\cdot \alpha\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{[\text{OH}^{-}]}\)
\(\text{pH} + \text{pOH} = 14\)
Keterangan:
- \(\alpha\) adalah derajat ionisasi \(0 < \alpha < 1\)
- \(\text{Kb}\) adalah tetapan basa lemah
- \(\text{M}\) adalah konsentrasi larutan basa