SOAL 1
Berikut ini yang merupakan kelompok asam lemah adalah …
(A) Asam sulfida, asam oksalat, dan asam format
(B) Asam klorida, asam iodida, dan asam nitrat
(C) Asam asetat, asam fluorida, dan asam bromida
(D) Asam sulfat, asam nitrat, dan asam perklorat
(E) Asam sulfit, asam nitrit, dan asam klorida
Jawaban : A
SOAL 2
Pernyataan yang benar mengenai asam lemah adalah …
(A) Asam lemah jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna
(B) Asam lemah memiliki nilai Ka yang lebih besar dari asam kuat
(C) Asam lemah tidak dapat bereaksi dengan basa kuat
(D) Perhitungan pH asam lemah tergantung pada valensi asamnya
(E) Larutan asam lemah tergolong dalam elektrolit lemah
Jawaban : E
SOAL 3
Larutan asam asetat 0,05 M (Ka = \(1,8 \times 10^{-5}\)) memiliki pH sebesar …
(A) \(1,5\:-\:\log_{}{3}\)
(B) \(2,5\:-\:\log_{}{3}\)
(C) \(3,5\:-\:\log_{}{3}\)
(D) \(4,4\:-\:\log_{}{3}\)
(E) \(5,2 + \log_{}{3}\)
Jawaban : C
\([\text{H}^+] = \sqrt{\text{K}_{\text{a}}\cdot \text{M}}\)
\([\text{H}^+] = \sqrt{1,8 \times 10^{-5} \cdot 5\times 10^{-2}}\)
\([\text{H}^+] = \sqrt{9 \times 10^{-7}}\)
\([\text{H}^+] = 3\times 10^{-3,5}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\text{H}^+] }\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(3\times 10^{-3,5})}\)
\(\text{pH} = 3,5\: – \: \log_{}{3}\)
SOAL 4
Larutan asam nitrit dengan derajat ionisasi 0,1 dan nilai \(\text{Ka} = 4,5 \times 10^{-4}\) memiliki pH sebesar …
(A) \(2\:-\:\log_{}{4,5}\)
(B) \(2 + \log_{}{4,5}\)
(C) \(2\:-\:\log_{}{5,5}\)
(D) \(3\:-\:\log_{}{4,5}\)
(E) \(3\:-\:\log_{}{5,5}\)
Jawaban : D
\([\text{H}^+] = \sqrt{\text{K}_{\text{a}}\cdot \text{M}} = \text{M}\times \alpha\)
\(\sqrt{4,5 \times 10^{-4}\cdot \text{M}} = \text{M}\times 0,1\)
\(4,5 \times 10^{-4}\cdot \text{M} = \text{M}^2\times 1\times 10^{-2}\)
\(4,5 \times 10^{-4} = \text{M}\times 1\times 10^{-2}\)
\(\text{M} = \dfrac{4,5 \times 10^{-4}}{1\times 10^{-2}}\)
\(\text{M} = 4,5 \times 10^{-2}\)
\([\text{H}^+] = \text{M}\times \alpha\)
\([\text{H}^+] = 4,5 \times 10^{-2} \times 0,1\)
\([\text{H}^+] = 4,5 \times 10^{-3}\)
\(\text{pH} = -\log_{}{[\text{H}^+] }\)
\(\text{pH} = -\log_{}{(4,5 \times 10^{-3})}\)
\(\text{pH} = 3\:-\: \log_{}{4,5}\)
SOAL 5
Larutan asam format memiliki pH = 3 + log 5. Jika nilai Ka asam format adalah \(1,8 \times 10^{-4}\), maka konsentrasi larutan asam format tersebut adalah …
(A) 0,0001 molar
(B) 0,0002 molar
(C) 0,0003 molar
(D) 0,0004 molar
(E) 0,0005 molar
Jawaban : B
\(\text{pH} = 3 + \log_{}{5}\rightarrow [\text{H}^+] = \frac{1}{5}\times 10^{-3}\)
\([\text{H}^+] = \sqrt{\text{K}_{\text{a}}\cdot \text{M}}\)
\(\frac{1}{5}\times 10^{-3} = \sqrt{1,8 \times 10^{-4}\times \text{M}}\)
\(\frac{1}{25}\times 10^{-6} = 1,8 \times 10^{-4}\times \text{M}\)
\(\text{M} = \dfrac{\frac{1}{25}\times 10^{-6}}{1,8 \times 10^{-4}}\)
\(\text{M} = \frac{1}{45}\times 10^{-2}\)
\(\text{M} = 0,0002\text{ molar}\)
SOAL 6
Suatu elektrolit lemah dengan konsentrasi 0,1 M memiliki nilai \(\text{Ka} = 4 \times 10^{-5}\). Besar derajat ionisasi elektrolit tersebut adalah …
(A) 1%
(B) 2%
(C) 3%
(D) 4%
(E) 5%
Jawaban : B
\([\text{H}^+] = \sqrt{\text{K}_{\text{a}}\cdot \text{M}} = \text{M}\times \alpha\)
\(\sqrt{4 \times 10^{-5} \times 0,1} = 0,1\times \alpha\)
\(\sqrt{4 \times 10^{-6}} = 1\times 10^{-1}\times \alpha\)
\(2 \times 10^{-3} = 1\times 10^{-1}\times \alpha\)
\(\alpha = \dfrac{2 \times 10^{-3}}{1\times 10^{-1}}\)
\(\alpha = 2 \times 10^{-2}\)
\(\alpha = 2\%\)
SOAL 7
Larutan asam asetat (\(\text{Ka} = 1,8 \times 10^{-5}\)) memiliki pH sama dengan larutan \(2 \times 10^{-3}\) M HCl. Konsentrasi larutan asam asetat tersebut adalah …
(A) 0,10 M
(B) 0,15 M
(C) 0,22 M
(D) 0,25 M
(E) 0,40 M
Jawaban : C
Larutan asam asetat memiliki pH yang sama dengan larutan asam klorida, artinya:
\([\text{H}^{+}_{\text{asam asetat}}] = [\text{H}^{+}_{\text{asam klorida}}]\)
\(\sqrt{\text{Ka}\times \text{M}_{\text{asam asetat}}} = \text{M}_{\text{asam klorida}}\times \text{valensi asam}\)
\(\sqrt{1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}_{\text{asam asetat}} }= 2 \times 10^{-3}\times 1\)
\(1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}_{\text{asam asetat}}= 4\times 10^{-6}\)
\(\text{M} = \dfrac{4\times 10^{-6}}{1,8 \times 10^{-5}}\)
\(\text{M} = 2,2 \times 10^{-1} = 0,22 \text{ M}\)
SOAL 8
Jika larutan \(\ce {C6H5COOH}\) 0,15 M memiliki pH sebesar 3 − log 3, maka pH dari larutan \(\ce{C6H5COOH}\) 0,06 M adalah …
(A) \(3\:-\:\log_{}{6}\)
(B) \(3,5\:-\:\log_{}{6}\)
(C) \(10,5\:-\:\log_{}{6}\)
(D) \(10,5\:-\:\log_{}{6}\)
(E) \(10,5\:-\:\log_{}{7}\)
Jawaban : B
Langkah 1: Menentukan nilai Ka
\(\text{pH }\ce {C6H5COOH} = 3\:-\:\log_{}{3}\)
\(\text{H}^{+} = \sqrt{\text{Ka} \times \text{M}}\)
\(3\times 10^{-3} = \sqrt{\text{Ka} \times 0,15}\)
\(9 \times 10^{-6} = {\text{Ka} \times 0,15}\)
\(\text{Ka} = \dfrac{9 \times 10^{-6}}{0,15}\)
\(\text{Ka} = 6\times 10^{-5}\)
Langkah 2: Menentukan pH \(\ce{C6H5COOH}\) 0,06 M
\(\text{H}^{+} = \sqrt{\text{Ka} \times \text{M}}\)
\(\text{H}^{+} = \sqrt{6\times 10^{-5} \times 0,06}\)
\(\text{H}^{+} = \sqrt{6\times 10^{-5} \times 6 \times 10^{-2}}\)
\(\text{H}^{+} = \sqrt{36 \times 10^{-7}}\)
\(\text{H}^{+} = 6 \times 10^{-3,5}\)
\(\text{pH} = 3,5\:-\:\log_{}{6}\)
SOAL 9
Sebanyak 10 ml larutan asam lemah memiliki massa jenis 1,2 kg/liter, % m = 25%, dan Mr = 60, dimasukkan ke dalam 190 ml air. pH larutan sekarang sama dengan 3. Nilai tetapan kesetimbangan asam lemah tersebut adalah …
(A) \(1 \times 10^{-5}\)
(B) \(2 \times 10^{-5}\)
(C) \(3 \times 10^{-6}\)
(D) \(4 \times 10^{-6}\)
(E) \(5 \times 10^{-6}\)
Jawaban :
Langkah 1 : Menghitung konsentrasi awal asam asetat
\(\text{M}_1 = \dfrac{10 \times \% \times \rho}{\text{Mr}}\)
\(\text{M}_1 = \dfrac{10 \times 25 \times 1,2}{60}\)
\(\text{M}_1 = \dfrac{300}{60} = 5 \text{ molar}\)
Langkah 2 : Menghitung konsentrasi asam asetat sesudah diencerkan
\(\text{M}_1 \times \text{V}_1 = \text{M}_2 \times \text{V}_2\)
\(5\times 10\text{ ml} = \text{M}_2 \times (190 + 10)\text{ ml}\)
\(50 = 200\text{M}_2\)
\(\text{M}_2 = \dfrac{50}{200} = 0,25\text{ molar}\)
Langkah 3 : Menghitung nilai Ka
\(\text{pH} = 3 \rightarrow [\text{H}^+] = 1 \times 10^{-3}\)
\(1 \times 10^{-3} = \sqrt{\text{Ka} \times 0,25}\)
\(1 \times 10^{-6} = \text{Ka} \times 0,25\)
\(\text{Ka} = \dfrac{1 \times 10^{-6} }{0,25}\)
\(\text{Ka} = 4 \times 10^{-6}\)
