SOAL 1
Berikut ini yang merupakan kelompok basa lemah adalah …
(A) kalium hidroksida, natrium hidroksida, dan barium hidroksida
(B) Natrium hidroksida, ammonia, dan cesium hidroksida
(C) Besi (III) hidroksida, aluminium hidroksida, dan amonia
(D) Seng hidroksida, natrium hidroksida, dan barium hidroksida
(E) Aluminium hidroksida, natrium hidroksida, dan seng hidroksida
Jawaban : C
SOAL 2
Larutan amonia 0,02 molar (\(\text{Kb} = 1,8 \times 10^{-5}\)) memiliki pH sebesar …
(A) \(12\:-\:\log_{}{1}\)
(B) \(11\:-\:\log_{}{2}\)
(C) \(10 + \log_{}{6}\)
(D) \(10 + \log_{}{4}\)
(E) \(6 + \log_{}{2}\)
Jawaban : C
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{\text{K}_{\text{b}}\cdot \text{M}}\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{1,8 \times 10^{-5}\cdot 0,02}\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{3,6 \times 10^{-7}}\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{36 \times 10^{-8}}\)
\([\text{OH}^{-}] = 6 \times 10^{-4}\text{ molar}\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{[\text{OH}^{-}]}\)
\(\text{pOH} = -\log_{}{6 \times 10^{-4}}\)
\(\text{pOH} = 4\:-\:\log_{}{6}\)
\(\text{pH} = 14\:-\:\text{pOH}\)
\(\text{pH} = 14\:-\: (4\:-\:\log_{}{6})\)
\(\text{pH} = 10 + \log_{}{6}\)
SOAL 3
Suatu basa lemah LOH 0,01 M memiliki \(\text{Kb} = 2,5 \times 10^{-5}\), derajat ionisasi basa lemah tersebut adalah …
(A) 0,02
(B) 0,04
(C) 0,05
(D) 0,06
(E) 0,08
Jawaban : C
\(\text{OH}^{-} = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}} = \text{M}\times \alpha\)
\(\sqrt{2,5 \times 10^{-5}\times 0,01 } = 0,01\times \alpha\)
\(\sqrt{2,5 \times 10^{-7}} = 0,01\times \alpha\)
\(\sqrt{25 \times 10^{-8}} = 0,01\times \alpha\)
\(5\times 10^{-4} = 0,01\times \alpha\)
\(\alpha = \dfrac{5\times 10^{-4} }{1\times 10^{-2}}\)
\(\alpha = 5 \times 10^{-2}\)
\(\alpha = 0,05\)
SOAL 4
Nilai pH suatu larutan basa MOH 0,1 M adalah 10. Tetapan basa MOH adalah …
(A) \(1\times 10^{-8}\)
(B) \(1\times 10^{-7}\)
(C) \(1\times 10^{-4}\)
(D) \(1\times 10^{-3}\)
(E) \(1\times 10^{-2}\)
Jawaban : B
\(\text{pOH} = 14\:-\:\text{pH}\)
\(\text{pOH} = 14\:-\:10 = 4\)
\([\text{OH}^{-}] = 1 \times 10^{-4}\)
\(1 \times 10^{-4} = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\)
\(1 \times 10^{-4} = \sqrt{\text{Kb}\times 0,1}\)
\(1 \times 10^{-8} = 0,1\text{Kb}\)
\(\text{Kb} = \dfrac{1 \times 10^{-8}}{1\times 10^{-1}}\)
\(\text{Kb} = 1 \times 10^{-7}\)
SOAL 5
Suatu larutan amonia (larutan A) mempunyai pH = 11. Larutan lain (larutan B) dibuat dengan mencampurkan 10 ml larutan A dengan 90 ml air. Jika diketahui Kb \(\ce{NH3} = 1 \times 10^{-5}\), maka pH larutan B adalah …
(A) 10,5
(B) 10
(C) 8
(D) 5
(E) 4
Jawaban : A
Langkah 1: Menghitung konsentrasi larutan A
pH larutan A = 11
pOH larutan A = 14 − 11 = 3
\([\text{OH}^-] = 1\times 10^{-3}\text{ molar}\)
\([\text{OH}^-] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\)
\(1\times 10^{-3} = \sqrt{1 \times 10^{-5} \times \text{M}}\)
\(1 \times 10^{-6} = 1 \times 10^{-5} \times \text{M}\)
\(\text{M}_{\text{A}} = \dfrac{1 \times 10^{-6}}{1 \times 10^{-5}}\)
\(\text{M}_{\text{A}} = 1 \times 10^{-1}\text{ molar}\)
Langkah 2: Menghitung konsentrasi larutan B
\(\text{M}_{\text{A}}\times \text{V}_{\text{A}} = \text{M}_{\text{B}}\times \text{V}_{\text{B}}\)
\(1 \times 10^{-1}\times 10 \text{ ml} = \text{M}_{\text{B}}\times (10 + 90)\text{ ml}\)
\(1 = 100\text{M}_{\text{B}}\)
\(\text{M}_{\text{B}} = \dfrac{1}{100}\)
\(\text{M}_{\text{B}} = 1\times 10^{-2}\text{ molar}\)
Langkah 3: Menghitung pH larutan B
\([\text{OH}^-] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}_{\text{B}}}\)
\([\text{OH}^-] = \sqrt{1 \times 10^{-5}\times 1\times 10^{-2}}\)
\([\text{OH}^-] = \sqrt{1\times 10^{-7}}\)
\([\text{OH}^-] = 1\times 10^{-3,5}\)
\(\text{pOH} = 3,5\)
\(\text{pH} = 14\:-\:3,5 = 10,5\)
SOAL 6
Dalam 100 ml larutan \(\ce{NH4OH}\) pH = 11 + log 6 mengandung amonium hidroksida sebanyak …
(\(\text{Kb } \ce{NH4OH} = 1,8 \times 10^{-5}\), Ar N = 14, H = 1, dan O = 16)
(A) 5 gram
(B) 6 gram
(C) 7 gram
(D) 8 gram
(E) 9 gram
Jawaban : C
Langkah 1 : Menghitung konsentrasi larutan amonium hidroksida
\(\text{pOH} = 14\:-\:\text{pH}\)
\(\text{pOH} = 14\:-\:(11 + \log_{}{6})\)
\(\text{pOH} = 3\:-\: \log_{}{6}\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\)
\(6 \times 10^{-3} = \sqrt{1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}}\)
\(36 \times 10^{-6} = 1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}\)
\(\text{M} = \dfrac{36 \times 10^{-6}}{1,8 \times 10^{-5}}\)
\(\text{M} = 20 \times 10^{-1}\)
\(\text{M} = 2 \text{ molar}\)
Langkah 2 : Menghitung jumlah mol amonium hidroksida
\(\text{n} = \text{M}\times \text{V}\)
\(\text{n} = 2\text{ molar}\times 0,1\text{ liter}\)
\(\text{n} = 0,2 \text{ mol}\)
Langkah 3 : Menghitung massa amonium hidroksida
\(\text{n} = \dfrac{\text{massa}}{\text{Mr}}\)
\(0,2 = \dfrac{\text{massa}}{35}\)
\(\text{Massa} = 0,2 \times 35\)
\(\text{Massa} = 7\text { gram}\)
SOAL 7
Sejumlah gas amonia dialirkan ke dalam 100 ml air menurut reaksi:
\(\ce{NH3}_{\text{(aq)}} + \ce{H2O}_{(l)} \rightarrow \ce{NH4OH}_{\text{(aq)}}\)
larutan yang terbentuk memiliki pH = 12. Tentukan volume gas amonia yang dialirkan mula-mula, jika diukur pada suhu dan tekanan dimana 7 gram gas nitrogen volumenya 20 ml. (\(\text {Kb } \ce {NH4OH} = 1,8 \times 10^{-5}\))
(A) 10 ml
(B) 20 ml
(C) 30 ml
(D) 45 ml
(E) 80 ml
Jawaban : E
Langkah 1: Menentukan konsentrasi larutan amonium hidroksida
\(\text{pOH} = 14 \:-\:12\)
\(\text{pOH} = 2\)
\([\text{OH}^{-}] = 1\times 10^{-2}\text{ molar}\)
\([\text{OH}^{-}] = \sqrt{\text{Kb}\times \text{M}}\)
\(1\times 10^{-2} = \sqrt{1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}}\)
\(1 \times 10^{-4} = 1,8 \times 10^{-5}\times \text{M}\)
\(\text{M} = \frac{1 \times 10^{-4}}{1,8 \times 10^{-5}}\)
\(\text{M} = \frac{50}{9}\text{ molar}\)
Langkah 2: Menentukan jumlah mol amonium hidroksida
Misal volume gas amonia yang dialirkan sebanyak \(x\) liter.
\(\text{n} = \text{M}\times \text{V}_{\text{ larutan}}\)
\(\text{n} = \frac{50}{9}\times (0,1 + x)\)
\(\text{n} = \frac{5 + 50x}{9}\text{ mol}\)
Karena gas amonia memiliki koefisien reaksi yang sama dengan amonium hidroksida, maka jumlah mol gas amonia sama dengan jumlah mol amonium hidroksida
Langkah 3: Menentukan volume gas amonia
Gas amonia diukur pada suhu dan tekanan yang sama dengan 7 gram gas nitrogen yang volumenya 20 ml.
Jumlah mol gas nitrogen \(\text{n}_2 = \frac{7}{28} = \frac{1}{4}\text{ mol}\)
\(\dfrac{\text{n}_1}{\text{V}_1} = \dfrac{\text{n}_2}{\text{V}_2}\)
\(\dfrac{5 + 50x}{9x} = \dfrac{\frac{1}{4}}{0,02}\)
\(\dfrac{5 + 50x}{9x} = \dfrac{1}{0,08}\)
\(0,08(5 + 50x) = 9x\)
\(0,4 + 4x = 9x\)
\(0,4 = 5x\)
\(x = \dfrac{0,4}{5} = 0,08 \text{ liter}\)
\(x = 80 \text{ ml}\)
SOAL 8
Diketahui pH larutan amonium hidroksida 0,2 M sama dengan pH larutan barium hidroksida 0,02 M. Nilai derajat ionisasi amonium hidroksida tersebut adalah …
(A) 0,1
(B) 0,2
(C) 0,002
(D) 0,008
(E) 0,009
Jawaban : B
Langkah 1 : Menghitung konsentrasi \(\text{OH}^-\) dalam larutan \(\ce{Ba(OH)2}\)
Barium hidroksida tergolong basa kuat
\([\text{OH}^-] = \text{M}\times \text{ valensi basa}\)
\([\text{OH}^-] = 0,02 \times 2\)
\([\text{OH}^-] = 0,04 \text{ molar}\)
Langkah 2 : Menghitung derajat ionisasi amonium hidroksida
Karena pH larutan amonium hidroksida sama dengan pH larutan barium hidroksida maka kedua larutan memiliki konsentrasi ion hidroksida yang sama.
Amonium hidroksida tergolong basa lemah.
\([\text{OH}^-] = \text{M} \times \alpha\)
\(0,04 = 0,2 \times \alpha\)
\(\alpha = \dfrac{0,04}{0,2} = 0,2\)
