(1) Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral (pH = 7) (tidak terhidrolisis)
Contoh:
- Larutan \(\ce{NaCl}\)
- Larutan \(\ce{K2SO4}\)
- Larutan \(\ce{Ba(NO3)2}\)
- Larutan \(\ce{CaCl2}\)
- Larutan \(\ce{NaI}\)
(2) Larutan garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah (mengalami hidrolisis sebagian/parsial)
$$\bbox[yellow, 5px, border: 2px solid red] {[\text{H}^{+}] = \sqrt{\dfrac{\text{K}_w}{\text{K}_b}\cdot \text{M}}}$$
\(\text{K}_h = \dfrac{\text{K}_w}{\text{K}_b}\)
\(\alpha = \sqrt{\dfrac{\text{K}_h}{\text{M}}}\)
\(\text{M} = \text{ konsentrasi ion garam yang terhidrolisis}\)
\(\text{K}_h= \text{ tetapan hidrolisis}\)
\(\alpha = \text{ derajat hidrolisis}\)
Contoh:
Sebanyak 1,07 gram \(\ce{NH4Cl}\) dimasukkan ke dalam air dan diperoleh larutan sebanyak 50 ml. Jika Kb amonium = \(1 \times 10^{-5}\) dan Kw = \(1 \times 10^{-14}\), tentukan pH larutan garam yang terjadi. (Mr \(\ce{NH4Cl}\) = 53,5).
(3) Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa kuat (mengalami hidrolisis sebagian/parsial)
$$\bbox[yellow, 5px, border: 2px solid red] {[\text{OH}^{-}] = \sqrt{\dfrac{\text{K}_w}{\text{K}_a}\cdot \text{M}}}$$
\(\text{K}_h = \dfrac{\text{K}_w}{\text{K}_a}\)
\(\alpha = \sqrt{\dfrac{\text{K}_h}{\text{M}}}\)
\(\text{M} = \text{ konsentrasi ion garam yang terhidrolisis}\)
\(\text{K}_h= \text{ tetapan hidrolisis}\)
\(\alpha = \text{ derajat hidrolisis}\)
Contoh:
Sebanyak 0,82 gram natrium asetat dimasukkan ke dalam air dan diperoleh larutan sebanyak 400 mL. Jika Ka asam asetat = \(1 \times 10^{-5}\) dan Kw = \(1 \times 10^{-14}\), hitunglah pH larutan garam yang terjadi. (Mr natrium asetat = 82)
(4) Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah (mengalami hidrolisis total)
$$\bbox[yellow, 5px, border: 2px solid red] {[\text{H}^{+}] = \sqrt{\dfrac{\text{K}_w \cdot \text{K}_a}{\text{K}_b}}}$$
\(\text{K}_h = \dfrac{\text{K}_w}{\text{K}_a \cdot \text{K}_b}\)
Jika \(\text{K}_a > \text{K}_b\) maka larutan bersifat asam
Jika \(\text{K}_a < \text{K}_b\) maka larutan bersifat basa
Contoh:
Sebanyak 13 gram \(\ce{NH4CN}\) dilarutkan ke dalam air sampai volumenya 900 mL. Tentukan pH larutan yang terjadi jika Kw = \(1 \times 10^{-13}\), Ka = \(6,4 \times 10^{-10}\) dan Kb = \(1,6 \times 10^{-5}\)