Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)

Jawaban: C

Persamaan reaksi:

\(\ce{Pb} + \ce{S} \rightarrow \ce{PbS}\)

Berdasarkan hukum Lavoisier, massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi.

Percobaan pertama pada tabel menunjukkan bahwa massa \(\ce{Pb}\) + massa \(\ce{S}\) = massa \(\ce{PbS}\)

\(10 \text{ g} + 1,6 \text{ g} = 11,6 \text{ g}\)

Perbandingan massa \(\ce{Pb}\) dan \(\ce{S}\) dalam senyawa \(\ce{PbS}\) adalah 10 : 1,6 atau dapat ditulis 25 : 4

Jika massa \(\ce{Pb}\) yang digunakan sebanyak 25 g, massa \(\ce{S}\) yang diperlukan sebanyak \(\dfrac{4}{25}\times 25 \text{ g} = 4 \text{ g}\)

Jadi, massa \(\ce{S}\) yang diperlukan sebanyak 4 gram

Jawaban: C

Persamaan reaksi:

\(\ce{Mg} + \ce{O} \rightarrow \ce{MgO}\)

Berdasarkan hukum Lavoisier, massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi.

Baris ke-4 pada tabel menunjukkan bahwa massa \(\ce{Mg}\) + massa \(\ce{O}\) = massa \(\ce{MgO}\)

\(24 \text{ g} + 16 \text{ g} = 40 \text{ g}\)

Perbandingan massa \(\ce{Mg}\) dan \(\ce{O}\) dalam senyawa \(\ce{MgO}\) adalah 24 : 16 atau dapat ditulis 3 : 2

Jawaban: E

Mg + O → MgO

Mg : O = 3 : 2

Massa magnesium yang direaksikan 12 gram

Massa oksigen yang dibutuhkan = \(\dfrac{2}{3}\times 12 \text{ g}\)

Massa oksigen yang dibutuhkan = \(8 \text{ g}\)

Berdasarkan hukum Lavoisier, massa zat pereaksi = massa zat hasil reaksi.

Massa magnesium + massa oksigen = massa magnesium oksida

12 gram + 8 gram = massa magnesium oksida

20 gram = massa magnesium oksida

Jadi, massa magnesium oksida yang dihasilkan adalah 20 gram

Jawaban: B

Mg + O → MgO

Mg : O = 3 : 2

Massa magnesium yang direaksikan 12 gram

Massa oksigen yang dibutuhkan pada saat reaksi = \(\dfrac{2}{3}\times 12 \text{ g}\)

Massa oksigen yang dibutuhkan pada saat reaksi = \(8 \text{ g}\)

Karena oksigen yang disediakan mula-mula sebanyak 15 gram, maka pada akhir reaksi akan terdapat sisa oksigen sebanyak 15 gram − 8 gram = 7 gram

Jadi, massa oksigen yang tersisa pada akhir reaksi adalah 7 gram