Tata Nama Asam
Tata nama asam diawali dengan kation hidrogen dan diikuti oleh nama anionnya menggunakan akhiran –ida, tetapi ada juga asam yang tidak menggunakan akhiran –ida.
Berikut ini contoh nama-nama asam:
Asam kuat beserta reaksi ionisasinya
Larutan asam kuat termasuk dalam elektrolit kuat sehingga sangat baik dalam menghantarkan listrik. Asam kuat jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna. Pergerakan ion-ion dalam larutan inilah yang mampu menghantarkan listrik.
- \(\ce{HCl} : \text{asam klorida}\)
\( \ce{HCl}\rightarrow \ce{H^+} + \ce{Cl^{-}}\)
- \(\ce{HI} : \text{asam iodida}\)
\( \ce{HI} \rightarrow\ce{H^+} + \ce{I^{-}}\)
- \(\ce{HBr} : \text{asam bromida}\)
\( \ce{HBr} \rightarrow\ce{H^+} + \ce{Br^{-}}\)
- \(\ce{H2SO4} : \text{asam sulfat}\)
\( \ce{H2SO4} \rightarrow\ce{2H^+} + \ce{SO4^{2-}}\)
- \(\ce{HNO3} : \text{asam nitrat}\)
\( \ce{HNO3} \rightarrow\ce{H^+} + \ce{NO3^{-}}\)
- \(\ce{HClO4} : \text{asam perklorat}\)
\( \ce{HClO4} \rightarrow\ce{H^+} + \ce{ClO4^{-}}\)
Asam Lemah beserta reaksi ionisasinya
Larutan asam lemah termasuk dalam elektrolit lemah sehingga kurang bagus dalam menghantarkan listrik. Asam lemah jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sebagian.
- \(\ce{CH3COOH} : \text{asam asetat}\)
\( \ce{CH3COOH} \rightleftharpoons \ce{H^+} + \ce{CH3COO^-}\)
- \(\ce{HCOOH} : \text{asam format}\)
\( \ce{HCOOH} \rightleftharpoons \ce{H^+} + \ce{HCOO^-}\)
- \(\ce{HF} : \text{asam fluorida}\)
\( \ce{HF} \rightleftharpoons \ce{H^+} + \ce{F^-}\)
- \(\ce{H3PO4} : \text{asam fosfat}\)
\( \ce{H3PO4} \rightleftharpoons \ce{3H^+} + \ce{PO4^{3-}}\)
- \(\ce{HCN} : \text{asam sianida}\)
\( \ce{HCN} \rightleftharpoons \ce{H^+} + \ce{CN^{-}}\)
- \(\ce{H2C2O4} : \text{asam oksalat}\)
\( \ce{H2C2O4} \rightleftharpoons \ce{2H^+} + \ce{C2O4^{2-}}\)
- \(\ce{H2S} : \text{asam sulfida}\)
\( \ce{H2S} \rightleftharpoons \ce{2H^+} + \ce{S^{2-}}\)
Tata Nama Basa
Tata nama basa diawali dengan kation logam kemudian diikuti oleh ion hidroksida, atau dapat juga kation poliatomik kemudian diikuti oleh ion hidroksida.
Berikut ini contoh nama-nama basa:
Basa kuat beserta reaksi ionisasinya
Larutan basa kuat termasuk dalam elektrolit kuat sehingga sangat baik dalam menghantarkan listrik. Basa kuat jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sempurna. Pergerakan ion-ion dalam larutan inilah yang mampu menghantarkan listrik.
Ion logam dari golongan IA (alkali) + ion hidroksida akan membentuk basa kuat
- \(\ce{LiOH} : \text{litium hidroksida}\)
\( \ce{LiOH}\rightarrow \ce{Li^+} + \ce{OH^{-}}\)
- \(\ce{NaOH} : \text{natrium hidroksida}\)
\( \ce{NaOH}\rightarrow \ce{Na^+} + \ce{OH^{-}}\)
- \(\ce{KOH} : \text{kalium hidroksida}\)
\( \ce{NaOH}\rightarrow \ce{K^+} + \ce{OH^{-}}\)
- \(\ce{RbOH} : \text{rubidium hidroksida}\)
\( \ce{RbOH}\rightarrow \ce{Rb^+} + \ce{OH^{-}}\)
- \(\ce{CsOH} : \text{cesium hidroksida}\)
\( \ce{CsOH}\rightarrow \ce{Cs^+} + \ce{OH^{-}}\)
Beberapa ion logam dari golongan IIA (alkali tanah) + ion hidroksida akan membentuk basa kuat
- \(\ce{Ca(OH)2} : \text{kalsium hidroksida}\)
\( \ce{Ca(OH)2}\rightarrow \ce{Ca^{2+}} + \ce{2OH^{-}}\)
- \(\ce{Sr(OH)2} : \text{stronsium hidroksida}\)
\( \ce{Sr(OH)2}\rightarrow \ce{Sr^{2+}} + \ce{2OH^{-}}\)
- \(\ce{Ba(OH)2} : \text{barium hidroksida}\)
\( \ce{Ba(OH)2}\rightarrow \ce{Ba^{2+}} + \ce{2OH^{-}}\)
Basa lemah beserta reaksi ionisasinya
Larutan basa lemah termasuk dalam elektrolit lemah sehingga kurang bagus dalam menghantarkan listrik. Basa lemah jika dilarutkan dalam air akan terionisasi sebagian.
- \(\ce{NH4OH} : \text{amonium hidroksida}\)
\( \ce{NH4OH} \rightleftharpoons \ce{NH4^+} + \ce{OH^-}\)
- \(\ce{Al(OH)3} : \text{aluminium hidroksida}\)
\( \ce{Al(OH)3} \rightleftharpoons \ce{Al^{3+}} + \ce{3OH^-}\)
- \(\ce{Fe(OH)2} : \text{besi (II) hidroksida}\)
\( \ce{Fe(OH)2} \rightleftharpoons \ce{Fe^{2+}} + \ce{2OH^-}\)
- \(\ce{Zn(OH)2} : \text{seng hidroksida}\)
\( \ce{Zn(OH)2} \rightleftharpoons \ce{Zn^{2+}} + \ce{2OH^-}\)
- \(\ce{NH3} : \text{amonia}\)
\( \ce{NH3} + \ce{H2O} \rightleftharpoons \ce{NH4^{+}} + \ce{OH^-}\)