Tantangan #1: Pasangan sel Zn | Cu. Berapakah nilai E°sel yang terukur?
🔬 Analisis Reaksi Redoks & Notasi Sel
Oksidasi:
Zn(s) ➔ Zn²⁺(aq) + 2e⁻
E° = -0.76 V
Zn(s) ➔ Zn²⁺(aq) + 2e⁻
Reduksi:
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ➔ Cu(s)
E° = +0.34 V
Cu²⁺(aq) + 2e⁻ ➔ Cu(s)
Notasi Sel Terpasang:
Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
Zn + Cu²⁺ ➔ Zn²⁺ + Cu
Zn | Zn²⁺ || Cu²⁺ | Cu
⚠️ Polaritas Terbalik: Reaksi spontan (E°sel > 0) terjadi bila elektroda dibalik! Tekan tombol ⇄ Balik Posisi Elektroda di atas.
Rumus Potensial Reduksi:
E°sel = E°katoda - E°anoda
E°sel = (+0.34 V) - (-0.76 V) = +1.10 V
← Mudah Teroksidasi (Reduktor Kuat)
Mudah Tereduksi (Oksidator Kuat) →
Li
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Mn
Zn
Cr
Fe
Cd
Co
Ni
Sn
Pb
[H]
Cu
Hg
Ag
Pt
Au