Kimia
Sel Elektrolisis
Konsep Dasar
Sel elektrolisis mengubah energi listrik menjadi energi kimia. KUTUB POSITIF = ANODA KUTUB NEGATIF = KATODA Pada anoda terjadi
Sel Volta
Persamaan Nernst
$$\bbox[ 5px, border: 2px solid red] {\text{E}_{\text{sel}} = \text{E}^{\circ}_{\text{sel}} \:-\: \dfrac{0,0592}{n} \log \text{Q}_c}$$ Note: \(\text{E}^{\circ}_{\text{sel}} = \text{E}^{\circ}_{\text{zat yang mengalami
Sel Volta
Konsep Dasar
Sel Galvani atau sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan
Titrasi Asam Basa
Konsep Dasar
Titrasi asam basa dapat digunakan untuk menentukan konsentrasi suatu larutan asam atau basa yang belum diketahui dengan menggunakan larutan asam
Hidrolisis Garam
Latihan Hidrolisis Garam
Soal 01 Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis berikut ini! Pasangan data garam terhidrolisis yang tepat adalah… (A) (1) dan (2)
Hidrolisis Garam
Konsep Dasar
(1) Larutan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak mengalami hidrolisis, sehingga larutannya bersifat netral (pH =
Larutan Penyangga
Latihan Larutan Penyangga 02
Soal 01 Sebanyak 100 ml \(\ce{CH3COOH}\) 0,2 M dicampur dengan 100 ml \(\ce{CH3COOK}\) 0,2 M. \((\text{Ka} \ce{CH3COOH} = 1 \times
Larutan Penyangga
Latihan Larutan Penyangga 01
Soal 01 Ke dalam 100 ml larutan asam sulfat 0,2 M dialirkan gas ammonia sebanyak 50 mmol. pH larutan yang
Larutan Penyangga
Konsep Dasar
Larutan penyangga (buffer) dapat mempertahankan nilai pH larutan agar tidak mengalami perubahan yang signifikan akibat penambahan sedikit asam, basa, atau