Gunakan definisi dasar kemolaran larutan:

\[
\begin{aligned}
M &= \dfrac{n}{V} \\
M &= \dfrac{2\,\text{mol}}{8\,\text{liter}} = 0{,}25\,\text{mol/liter} = 0{,}25\,\text{M}
\end{aligned}
\]

Jadi, konsentrasi larutan \(\ce{NaCl}\) tersebut adalah 0,25 M.

Langkah 1: Menghitung massa molar (\(M_r\)) \(\ce{NaCl}\)

\[
M_r\,\ce{NaCl} = 23 + 35{,}5 = 58{,}5\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung jumlah mol zat terlarut (\(n\))

\[
n = \dfrac{\text{massa}}{M_r} = \dfrac{117\,\text{g}}{58{,}5\,\text{g/mol}} = 2\,\text{mol}
\]

Langkah 3: Menghitung kemolaran larutan (\(M\))

\[
M = \dfrac{n}{V} = \dfrac{2\,\text{mol}}{10\,\text{L}} = 0{,}2\,\text{M}
\]

Jadi, konsentrasi larutan garam adalah 0,2 M.

Pernyataan (1) [BENAR]: Konsentrasi larutan merupakan sifat intensif (kepekatan zat di setiap bagian larutan homogen selalu sama). Memindahkan cuplikan tidak mengubah kepekatannya, sehingga konsentrasi di wadah Q tetap 2 M.

Pernyataan (2) [BENAR]: Jumlah mol awal pada wadah P:

\[
n_P = M \times V_P = 2\,\text{M} \times 10\,\text{L} = 20\,\text{mol}
\]

Pernyataan (3) [BENAR]: Jumlah mol yang berpindah ke wadah Q:

\[
n_Q = M \times V_Q = 2\,\text{M} \times 2\,\text{L} = 4\,\text{mol}
\]

Urutan nilai kebenaran yang tepat adalah Benar – Benar – Benar.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\,\ce{NaOH}\)

\[
M_r\,\ce{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung kemolaran dalam skala mililiter

\[
\begin{aligned}
M &= \dfrac{\text{massa}}{M_r} \times \dfrac{1.000}{V\text{ (mL)}} \\
M &= \dfrac{4}{40} \times \dfrac{1.000}{250} \\
M &= 0{,}1 \times 4 = 0{,}4\,\text{M}
\end{aligned}
\]

Jadi, konsentrasi larutan \(\ce{NaOH}\) adalah 0,4 M.

Langkah 1: Menghitung volume akhir larutan (\(V_2\))

\[
\begin{aligned}
M_1 \times V_1 &= M_2 \times V_2 \\
6 \times 50 &= 0{,}5 \times V_2 \\
300 &= 0{,}5 \times V_2 \implies V_2 = \dfrac{300}{0{,}5} = 600\,\text{mL}
\end{aligned}
\]

Langkah 2: Menghitung volume air yang ditambahkan

\[
V_{\text{air}} = V_2 \:-\: V_1 = 600\,\text{mL} \:-\: 50\,\text{mL} = 550\,\text{mL}
\]

Jadi, volume air yang harus ditambahkan adalah 550 mL.

Pernyataan (1) [BENAR]: \(n_1 = M_1 \times V_1 = 0{,}2\,\text{M} \times 100\,\text{mL} = 20\,\text{mmol}\).

Pernyataan (2) [BENAR]: \(n_2 = M_2 \times V_2 = 0{,}7\,\text{M} \times 400\,\text{mL} = 280\,\text{mmol}\).

Pernyataan (3) [BENAR]: \(V_{\text{total}} = V_1 + V_2 = 100\,\text{mL} + 400\,\text{mL} = 500\,\text{mL}\).

Pernyataan (4) [BENAR]: Molaritas larutan campuran dihitung melalui:

\[
M_{\text{camp}} = \dfrac{n_1 + n_2}{V_1 + V_2} = \dfrac{20\,\text{mmol} + 280\,\text{mmol}}{500\,\text{mL}} = \dfrac{300\,\text{mmol}}{500\,\text{mL}} = 0{,}6\,\text{M}
\]

Seluruh pernyataan (1, 2, 3, dan 4) terbukti bernilai BENAR.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) urea

\[
M_r\,\ce{CO(NH2)2} = 12 + 16 + 2(14) + 4(1) = 60\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung massa urea yang dibutuhkan

\[
\begin{aligned}
M &= \dfrac{\text{massa}}{M_r} \times \dfrac{1.000}{V\text{ (mL)}} \\
0{,}25 &= \dfrac{\text{massa}}{60} \times \dfrac{1.000}{500} \\
0{,}25 &= \dfrac{\text{massa}}{60} \times 2 \\
\text{massa} &= \dfrac{0{,}25 \times 60}{2} = 7{,}5\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Massa pupuk urea yang harus ditimbang adalah 7,50 gram.

Langkah 1: Menghitung massa molar (\(M_r\)) \(\ce{HNO3}\)

\[
M_r\,\ce{HNO3} = 1 + 14 + 3(16) = 63\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung kemolaran dari persentase kadar dan massa jenis

\[
\begin{aligned}
M &= \dfrac{\% \times 10 \times \rho}{M_r} \\
M &= \dfrac{63 \times 10 \times 1{,}4}{63} \\
M &= 10 \times 1{,}4 = 14\,\text{M}
\end{aligned}
\]

Konsentrasi larutan asam nitrat pekat tersebut adalah 14 M.

Langkah 1: Menghitung massa molar (\(M_r\)) \(\ce{Na2SO4}\)

\[
M_r\,\ce{Na2SO4} = 2(23) + 32 + 4(16) = 46 + 32 + 64 = 142\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung kemolaran senyawa \(\ce{Na2SO4}\)

\[
M = \dfrac{\text{massa}}{M_r} \times \dfrac{1.000}{V\text{ (mL)}} = \dfrac{14{,}2}{142} \times \dfrac{1.000}{500} = 0{,}1 \times 2 = 0{,}2\,\text{M}
\]

Langkah 3: Menghitung konsentrasi ion \(\ce{Na+}\) dari reaksi ionisasi

\[
\ce{Na2SO4(aq) -> 2 Na+(aq) + SO4^2-(aq)}
\]

Berdasarkan perbandingan koefisien reaksi:

\[
\begin{aligned}
\text{Konsentrasi }\ce{Na+} &= 2 \times \text{Konsentrasi }\ce{Na2SO4} \\
&= 2 \times 0{,}2\,\text{M} \\
&= 0{,}4\,\text{M}
\end{aligned}
\]

Jadi, konsentrasi ion \(\ce{Na+}\) di dalam larutan adalah 0,4 M.

Langkah 1: Mengonversi jumlah partikel (\(N\)) menjadi mol (\(n\))

\[
n = \dfrac{N}{N_A} = \dfrac{3{,}01 \times 10^{22}}{6{,}02 \times 10^{23}} = 0{,}05\,\text{mol}
\]

Langkah 2: Menghitung kemolaran larutan (\(V = 250\,\text{mL} = 0{,}25\,\text{L}\))

\[
M = \dfrac{n}{V} = \dfrac{0{,}05\,\text{mol}}{0{,}25\,\text{L}} = 0{,}2\,\text{M}
\]

Langkah 3: Menghitung massa zat terlarut

\[
\text{massa} = n \times M_r = 0{,}05\,\text{mol} \times 180\,\text{g/mol} = 9{,}0\,\text{gram}
\]

Jadi, konsentrasi larutan adalah 0,2 M dan massa glukosa terlarut adalah 9,0 gram.