Besi merupakan unsur monoatomik murni (\(\ce{Fe}\)). Gunakan formula konversi langsung massa ke mol:

\[
\begin{aligned}
n &= \dfrac{m}{A_r\,\ce{Fe}} \\
n &= \dfrac{28\,\text{gram}}{56\,\text{g/mol}} = 0{,}5\,\text{mol}
\end{aligned}
\]

Jadi, jumlah mol atom besi dalam paku tersebut adalah 0,50 mol.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) gas nitrogen (\(\ce{N2}\))

\[
M_r\,\ce{N2} = 2 \times A_r\,\ce{N} = 2 \times 14 = 28\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung jumlah mol zat

\[
\begin{aligned}
n &= \dfrac{m}{M_r\,\ce{N2}} \\
n &= \dfrac{7\,\text{gram}}{28\,\text{g/mol}} = 0{,}25\,\text{mol}
\end{aligned}
\]

Jadi, jumlah mol gas nitrogen tersebut adalah 0,250 mol.

Pernyataan (1) [BENAR]:

\[
M_r\,\ce{CaCO3} = A_r\,\ce{Ca} + A_r\,\ce{C} + 3(A_r\,\ce{O}) = 40 + 12 + 3(16) = 100\,\text{g/mol}
\]

Pernyataan (2) [BENAR]:

\[
n\,\ce{CaCO3} = \dfrac{m}{M_r} = \dfrac{200\,\text{g}}{100\,\text{g/mol}} = 2\,\text{mol}
\]

Pernyataan (3) [SALAH]: Karena indeks kalsium dalam rumus kimia \(\ce{CaCO3}\) adalah 1, maka:

\[
n\,\ce{Ca} = 1 \times n\,\ce{CaCO3} = 1 \times 2\,\text{mol} = 2\,\text{mol} \quad (\text{bukan } 4\,\text{mol})
\]

Urutan kebenaran yang tepat adalah Benar – Benar – Salah.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) dari \(\ce{Mg(NO3)2}\)

\[
\begin{aligned}
M_r\,\ce{Mg(NO3)2} &= A_r\,\ce{Mg} + 2(A_r\,\ce{N}) + 6(A_r\,\ce{O}) \\
&= 24 + 2(14) + 6(16) \\
&= 24 + 28 + 96 = 148\,\text{g/mol}
\end{aligned}
\]

Langkah 2: Menghitung mol sampel

\[
\begin{aligned}
n &= \dfrac{m}{M_r} \\
n &= \dfrac{29{,}6\,\text{gram}}{148\,\text{g/mol}} = 0{,}2\,\text{mol}
\end{aligned}
\]

Jadi, jumlah mol kristal magnesium nitrat tersebut adalah 0,20 mol.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) dari \(\ce{Mg(NO3)2}\)

\[
M_r\,\ce{Mg(NO3)2} = 24 + 2(14) + 6(16) = 148\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung massa yang harus ditimbang

\[
\begin{aligned}
m &= n \times M_r \\
m &= 0{,}30\,\text{mol} \times 148\,\text{g/mol} = 44{,}4\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Jadi, massa magnesium nitrat yang harus ditimbang adalah 44,4 gram.

Pernyataan (1) [BENAR]:

\[
M_r\,\ce{CO(NH2)2} = 12 + 16 + 2(14) + 4(1) = 60\,\text{g/mol}
\]

Pernyataan (2) [BENAR]:

\[
n\,\text{urea} = \dfrac{m}{M_r} = \dfrac{120\,\text{g}}{60\,\text{g/mol}} = 2\,\text{mol}
\]

Pernyataan (3) [BENAR]: Satu molekul urea memiliki 2 atom \(\ce{N}\):

\[
n\,\ce{N} = 2 \times n\,\text{urea} = 2 \times 2\,\text{mol} = 4\,\text{mol}
\]

Pernyataan (4) [SALAH]: Satu molekul urea memiliki 4 atom \(\ce{H}\):

\[
n\,\ce{H} = 4 \times n\,\text{urea} = 4 \times 2\,\text{mol} = 8\,\text{mol} \quad (\text{bukan } 4\,\text{mol})
\]

Jadi, pernyataan yang benar adalah (1), (2), dan (3).

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) dari \(\ce{CuSO4.5H2O}\)

\[
\begin{aligned}
M_r\,\ce{CuSO4} &= 63{,}5 + 32 + 4(16) = 159{,}5\,\text{g/mol} \\
M_r\,\ce{5H2O} &= 5 \times [2(1) + 16] = 5 \times 18 = 90\,\text{g/mol} \\
M_r\,\ce{CuSO4.5H2O} &= 159{,}5 + 90 = 249{,}5\,\text{g/mol}
\end{aligned}
\]

Langkah 2: Menghitung massa kristal hidrat mula-mula

\[
\begin{aligned}
m &= n \times M_r \\
m &= 0{,}4\,\text{mol} \times 249{,}5\,\text{g/mol} = 99{,}8\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Jadi, massa kristal hidrat mula-mula sebelum pemanasan adalah 99,8 gram.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) dari \(\ce{(NH4)2SO4}\)

\[
\begin{aligned}
M_r\,\ce{(NH4)2SO4} &= 2(A_r\,\ce{N} + 4A_r\,\ce{H}) + A_r\,\ce{S} + 4(A_r\,\ce{O}) \\
&= 2(14 + 4) + 32 + 4(16) \\
&= 36 + 32 + 64 = 132\,\text{g/mol}
\end{aligned}
\]

Langkah 2: Menghitung mol sampel ammonium sulfat

\[
n\,\ce{(NH4)2SO4} = \dfrac{66\,\text{g}}{132\,\text{g/mol}} = 0{,}5\,\text{mol}
\]

Langkah 3: Menghitung mol dan massa atom nitrogen murni

Di dalam 1 formula molekul terdapat 2 atom \(\ce{N}\):

\[
\begin{aligned}
n\,\ce{N} &= 2 \times n\,\ce{(NH4)2SO4} = 2 \times 0{,}5\,\text{mol} = 1{,}0\,\text{mol} \\
m\,\ce{N} &= n\,\ce{N} \times A_r\,\ce{N} = 1{,}0\,\text{mol} \times 14\,\text{g/mol} = 14\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Jadi, massa unsur nitrogen murni di dalam sampel tersebut adalah 14 gram.

Langkah 1: Menghitung jumlah mol atom oksigen (\(\ce{O}\))

\[
n\,\ce{O} = \dfrac{m\,\ce{O}}{A_r\,\ce{O}} = \dfrac{19{,}2\,\text{g}}{16\,\text{g/mol}} = 1{,}2\,\text{mol}
\]

Langkah 2: Menghitung jumlah mol senyawa glukosa (\(\ce{C6H12O6}\))

Karena setiap molekul glukosa mengikat 6 atom oksigen (\(n\,\ce{O} = 6 \times n\,\text{glukosa}\)):

\[
n\,\text{glukosa} = \dfrac{n\,\ce{O}}{6} = \dfrac{1{,}2\,\text{mol}}{6} = 0{,}2\,\text{mol}
\]

Langkah 3: Menghitung massa glukosa (\(M_r\,\ce{C6H12O6} = 180\,\text{g/mol}\))

\[
\begin{aligned}
m\,\text{glukosa} &= n\,\text{glukosa} \times M_r \\
&= 0{,}2\,\text{mol} \times 180\,\text{g/mol} = 36\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Jadi, massa cuplikan glukosa tersebut adalah 36 gram.

Langkah 1: Menghitung \(M_r\) dari magnetit (\(\ce{Fe3O4}\))

\[
M_r\,\ce{Fe3O4} = 3(A_r\,\ce{Fe}) + 4(A_r\,\ce{O}) = 3(56) + 4(16) = 168 + 64 = 232\,\text{g/mol}
\]

Langkah 2: Menghitung mol \(\ce{Fe3O4}\) mula-mula

\[
n\,\ce{Fe3O4} = \dfrac{11{,}6\,\text{g}}{232\,\text{g/mol}} = 0{,}05\,\text{mol}
\]

Langkah 3: Menghitung mol atom besi (\(\ce{Fe}\)) yang tereduksi

Berdasarkan hukum kekekalan atom (setiap 1 mol \(\ce{Fe3O4}\) menghasilkan 3 mol atom \(\ce{Fe}\)):

\[
n\,\ce{Fe} = 3 \times n\,\ce{Fe3O4} = 3 \times 0{,}05\,\text{mol} = 0{,}15\,\text{mol}
\]

Langkah 4: Menghitung massa logam besi murni

\[
\begin{aligned}
m\,\ce{Fe} &= n\,\ce{Fe} \times A_r\,\ce{Fe} \\
&= 0{,}15\,\text{mol} \times 56\,\text{g/mol} = 8{,}4\,\text{gram}
\end{aligned}
\]

Massa logam besi yang dihasilkan adalah 8,4 gram.